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    某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中，按下图所示方法分离和提取金属单质：

    已知：实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备。
    对该实验分析正确的是
    A．金属A、B、C分别为Ag、Fe、Al
    B．g、f都为氧化物，工业上均采用电解g与f获得对应金属单质
    C．沉淀b为混合物，主要成分为沉淀d和沉淀e
    D．甲是氢氧化钠，丁为稀硫酸
    C

    试题分析：根据所给的试剂和流程图可以得出：

    又图可知，C正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3TiOSO4]，生产硫酸亚铁和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

    请回答：
    （1）步骤①中分离操作的名称是______；步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是_________；
    （2）废液中的TiOSO4在步骤①能水解生成滤渣（主要成分为TiO2?xH2O）的化学方程式为__________；步骤④的离子方程式为_____________________。
    （3）用平衡移动原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_______。
    （4）配平酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式：_____Fe2++_____MnO4－+_____H+=_____Fe3++_____Mn2++_____
    取步骤②所得晶体样品ag,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，则所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数为（以含a的式子表示）_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下：

    （1）实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、          和漏斗。
    （2）滤渣A的成分除过量的Co3（PO4）3和Fe(OH)3外还有          （填化学式），加入CO3(PO4)2的目的是                。
    （3）Co与稀硝酸反应生成 Co2+的离子方程式为：               。
    （4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：写出下列化学反应方程式：

    ①AB段：                      ；
    ②BC段                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如下图甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的试题。
    (1)根据图甲，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式：       、       。
    (2)下图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知T1℃时，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为       ；将盐卤加热到T2℃以上，根据溶解度曲线，首先从盐卤中分离出来的晶体是                                                      。

    (3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下：

    “操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是       。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为                              。
    操作②的名称是       。该方法的优点为                           。
    (4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。
    甲：电解氯化镁溶液。
    乙：电解熔融的氯化镁。
    其中同学       (填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则100 g卤水可制备镁       g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列混合物的分离方法不可行的是   (　　)。
    A．互溶的液态混合物可用分液方法分离
    B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
    C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
    D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ、某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3，乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。他们设计实验通过测定沉淀中CuCO3的质量分数来确定沉淀的组成。

    （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为：    。
    （2）两同学利用下图所示装置进行测定：

    ①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为_____、_____、干燥。
    ②装置E中碱石灰的作用是    。
    ③实验过程中有以下操作步骤:
    a．关闭K2、K4，打开K1、K3，通入过量空气
    b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
    c．关闭K2、K3，打开K1、K4，通入过量空气
    若沉淀质量为m，C中浓硫酸增重x，D中碱石灰增重为y，则CuCO3的质量分数为______。若未进行步骤a，将使测量结果    。
    Ⅱ、某同学设计右图所示装置（夹持装置略，气密性已检验），用废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体。其操作步骤如下：
    ①打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸至过量。
    ②当……时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
    ③将烧杯中含有盐酸的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。
    请回答：
    （1）步骤②中“……”的内容是_____。
    （2）写出A中溶液进入烧杯后发生反应的离子方程式：____。
    （3）步骤③烧杯中溶液里盐酸的作用是____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂质的方法不可行的是
    A．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
    B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
    C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
    D．用盐酸除去NaCl中少量的Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    对叔丁基苯酚可用于生产油溶性酚醛树脂等。实验室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚的实验步骤如下：

    步骤1：按图16组装仪器，在X中加入2.2 mL叔丁基氯(过量)和1.41 g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解。
    步骤2：向X中加入无水AlCl3固体作催化剂，不断搅拌，有气体放出。
    步骤3：反应缓和后，向X中加入8 mL水和1 mL浓盐酸，即有白色固体析出。
    步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8 g。
    （1）仪器X的名称为        。
    （2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为        。若该反应过于激烈，可采取的一种措施为        。
    （3）图16中倒扣漏斗的作用是        。
    （4）实验结束后，对产品进行光谱鉴定结果如下。其中属于红外光谱的谱图是        (填字母)。

    （5）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲检验某无色溶液中是否含有SO42－,为了防止Ag+、CO32－、SO32－等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是
    A．先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀
    B．先加稀硝酸将溶液酸化，再滴加氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀
    C．直接向溶液中滴加稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀
    D．直接向溶液中滴加稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀

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