【题目】需要0.100mol·L-1Na2SO4溶液约480mL，回答下列问题。
(1)计算：需要十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）晶体________g。
(2)配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________、__________。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。
(4)实验时遇下列情况，溶液的浓度偏低的是(填序号，下同)，_________
A．溶解后没有冷却便进行定容
B．忘记将洗涤液转入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D．称量的硫酸钠晶体部分失水
E．加水定容时越过刻度线F．俯视刻度线定容
G．把容量瓶中的溶液转移到试剂瓶过程中，不慎有少量溶液溅出
【答案】16.1g 胶头滴管 500mL容量瓶 定容 B、E、G
【解析】
需要0.100mol·L-1Na2SO4溶液约480mL，实验室没有480mL规格的容量瓶，所以需要500mL容量瓶来配制溶液；配制一定物质的量浓度的溶液一般需要：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀等操作。
(1)由于没有480mL的容量瓶所以需要500mL的容量瓶，即要配制500mL浓度为0.100mol·L-1的Na2SO4溶液，所需n(Na2SO4)=0.5L×0.100mol·L-1=0.05mol，则所需n(Na2SO4·10H2O)=0.05mol，质量为m=nM=0.05mol×322g/mol=16.1g；
(2)根据配制步骤可知需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀；
(4)A．溶解后没有冷却便进行定容，待冷却后由于热胀冷缩，溶液的体积会变小，导致浓度偏大，故A不符合题意；
B．忘记将洗涤液转入容量瓶导致溶质的物质的量偏少，溶液浓度偏低，故B符合题意；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理对结果没有影响，故C不符合题意；
D．称量的硫酸钠晶体部分失水导致称量的固体中Na2SO4偏多，即溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大，故D不符合题意；
E．加水定容时越过刻度线导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故E符合题意；
F．俯视刻度线定容导致溶液体积偏小，浓度偏大，故F不符合题意；
G．把容量瓶中的溶液转移到试剂瓶过程中，不慎有少量溶液溅出导致溶质的物质的量减少，溶液的浓度偏小，故G符合题意；
综上所述选B、E、G。
轻松夺冠全能掌控卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求写出方程式。
（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）___；
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）___；
（3）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）___；
（4）碳酸氢钠：（写出电离方程式）___；
（5）CO32-＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）___。
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【题目】下列物质中：(1)Na (2) Br2 (3)NaOH (4)NO2 (5)CO2 (6) SO3 (7)NH3 (8)CH3COOH (9)HCl (10)H2SO4 (11)Ba(OH)2 (12)NaCl (13)蔗糖 (14)NaCl溶液。属于电解质的是____________ ， 属于非电解质的是 ______________，能导电的是______。(用序号填写)
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【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 186 | 143 | 75 | 71 |
主要化合价 | ＋1 | ＋3 | ＋5、＋3、－3 | －1 |
下列叙述正确的是（ ）
A.X、Y元素的金属性X<Y
B.Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为Z3－>W－>X＋>Y3＋
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【题目】下列物质中：①盐酸(氯化氢气体的水溶液) ②乙醇 ③熔融的NaCl ④CuSO4.5H2O ⑤Fe ⑥干冰 ⑦氢氧化镁(填编号，下同)
（1）属于电解质的是___。
（2）属于非电解质的是__。
（3）能导电的是__。
（4）属于盐类的是___。
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【题目】下列能达到实验目的的是
A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体。
B.用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl 气体。
C.用盐酸溶液除去铁粉中混有的少量铜粉。
D.配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
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【题目】卢瑟福是最伟大的实验科学家之一。他对原子结构模型研究的突出贡献在于
A.发现了电子
B.根据a粒子散射实验提出了带核的原子结构模型
C.引入量子学说
D.提出较为系统的化学原子学说
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【题目】下列实验操作对应的现象及结论描述均正确的是（ ）
编号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 水蒸气通入灼热的铁粉 | 黑色粉末变成红褐色 | 有三氧化二铁生成 |
B | 氢气在氯气中燃烧 | 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并产生大量白雾 | 有HCl生成 |
C | 向一支装有品红溶液的试管中同时通入等物质的量的SO2和Cl2 | 品红溶液褪色 | SO2和Cl2都具有漂白性，混合后漂白性增强 |
D | 在酒精灯上燃烧用砂纸打磨过的铝箔 | 铝箔变软，熔化而不滴落 | 加热过程中又生成了Al2O3，且Al2O3的熔点大于Al |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F
B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C.原子半径随着周期序数的增加而增加
D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋
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