Question

向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol）：

	反应物投入量	NH3的浓度 （mol·L）	反应的 能量变化	体系压强 （Pa）	反应物 转化率
甲	1mol N2、3mol H2	c1	放出a kJ	p1	α1
乙	2mol NH3	c2	吸收b kJ	p2	α2

 
下列说法正确的是（ ）
A．c₁ = c₂     B．a + b =" 1"      C．p₁＞p₂          D．α₁ +α₂＞1

Answer 1

A

试题分析：甲从正反应方向开始，乙从逆反应方向开始，由于反应条件相同，容器的容积相等，物质一边倒转化后的物质的量相同，因此达到平衡时二者为等效平衡。因此达到平衡时c₁ = c₂。A正确。能量转化关系是a+b=92．4 kJ/mol。B错误。由于是等效平衡，所以反应达到平衡水体系的压强相等。即p₁=p₂ 。错误。当可逆反应从正反两个相反的方向开始发生时，反应物的转化率互为倒数关系。即α₁ ·α₂=1。错误。