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    表示下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、锌和稀硫酸反应：Zn+H+=Zn2++H2↑
    B、氢氧化镁溶于稀硝酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D、碳酸氢钠和烧碱溶液反应：H++OH-=H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．根据电荷守恒、质量守恒定律判断，该离子方程式两边正电荷、氢元素的质量不相等；
    B．氢氧化镁为难溶物，氢氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水；
    C．氢离子、氢氧根离子的系数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；
    D．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式．
    解答： 解：A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，正确的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A错误；
    B．氢氧化镁溶于稀硝酸反应生成硝酸镁和水，反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故B正确；
    C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．碳酸氢钠和烧碱溶液反应生成碳酸根离子和水，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O．若用0.1000mol?L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol?L-1）为（　　）
    A、0.008 889
    B、0.080 0
    C、0.120 0
    D、0.240 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下有一定量的气体如下：①6.72L CH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6g H2S、④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（　　）
    a．体积：②＞③＞①＞④b．密度：②＞③＞④＞①
    c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子：①＞③＞④＞②
    A、abcB、bcd
    C、abcD、abcd

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
    B、2g H2含1mol H
    C、氧气的摩尔质量是32 g/mol
    D、3.01×1023个SO2分子的质量为64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    HCl：
     
    ；
    H2SO4：
     
    ；
    Ca（OH）2：
     
    ；
    KOH：
     
    ；
    NH4NO3：
     
    ；
    KAl（SO4）2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）
    A、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    B、根据水溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质
    C、根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
    D、根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
    ①c（H+）=0.1mol?L-1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH＜4　　
    ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗　
    ③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强　
    ④0.1mol?L-1HNO2溶液的pH⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体．
    A、①⑤B、②⑤C、③⑤D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为AH4，其中A的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物．
    （1）A元素的一种无色透明的单质，名称叫
     
    ，其晶体类型是
     
    ．
    （2）B的氢化物的电子式为
     
    ，属
     
    分子（填极性或非极性）．
    （3）A和B形成的常见化合物的分子空间构型为
     
    ，属
     
    分子（极性或非极性），其晶体类型是
     
    ，俗名
     
    ．
    （4）C元素位于周期表中第
     
    周期
     
    族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列（用化学式表示）
     
    ．
    （5）C和D的化合物溶于水后，向其中滴入过量KOH，现象是
     
    ，离子方程式
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    难溶电解质的离子积常数能很好地反映电解质的溶解程度，下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃），下列说法不正确的是（　　）
    化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
    溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
    A、25℃时五种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是Ag2SO4溶液
    B、25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c（Ag+）也相同
    C、在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S
    D、AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀

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