Question

将0.2mol/L的CH₃COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列关系式中正确的是（　　）

• A、c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• B、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C、c（CH₃COOH）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）
• D、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：物质的量浓度各为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液为原来的体积的2倍，溶液中c（Na⁺）=0.05mol/L，则c（Na⁺）+c（H⁺）＞0.05mol/L，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，溶液呈酸性，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，则有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），以此解答该题．

解答： 解：A、物质的量浓度各为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，溶液显酸性，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故A错误；
B、等体积混合后，溶液呈酸性，则说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B错误；
C、混合后的溶液中存在：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），整理得到：c（CH₃COOH）-c（CH₃COO^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故C错误；
D、物质的量浓度各为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液为原来的体积的2倍，则有：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，故D正确．
故选D．

点评：本题考查离子浓度的大小比较等问题，题目难度较大，注意从溶液中存在的电荷守恒、质子守恒、物料守恒的角度分析．