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    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．非金属元素呈现的最高正化合价数值上等于该元素原子的最外层电子数
    B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
    C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
    D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

    分析 A．非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数；
    B．非金属元素呈现的最低化合价为原子最外层电子数-8；
    C．He最外层电子数为2；
    D．第ⅤA元素既有金属元素也有非金属元素．

    解答 解：A．非金属元素的原子的最外层有几个电子，最多形成几个共用电子对，所以呈现的最高化合价等于原子最外层电子数，故A正确；
    B．非金属元素呈现的最低化合价为原子最外层电子数-8，最高化合价等于原子最外层电子数，故B错误；
    C．He最外层电子数为2，为非金属元素，故C错误；
    D．最外层有5个电子的原子位于周期表第ⅤA族，第ⅤA元素既有金属元素也有非金属元素，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查原子的结构与元素周期表的结构，题目难度不大，注意元素周期表的组成特点，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温下，下列各项中的比值为2：1的是（　　）
    A．0.2 mol•L-1醋酸溶液与 0.1 mol•L-1醋酸溶液中c（H+）之比
    B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）的物质的量浓度之比
    C．pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比
    D．0.2 mol/LCH3COONa溶液与 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中c（CH3COO-）与c（CO32-）之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）下列物质中互为同系物的有③和⑧或⑩；互为同分异构体的有互为同素异形体的有①④；属于同位素的有⑦⑨；是同一种物质的有②⑤．
    ①O2 ②氯仿  ③CH3CH2OH  ④O3   ⑤CHCl3  ⑥CH3-O-CH3CH3  ⑦${\;}_{6}^{12}$C   ⑧  ⑨${\;}_{6}^{13}$C 
    ⑩CH3OH
    （2）已知某有机物 A，含 C、H、O 元素，其蒸气的密度是相同状况下氢气密度的30倍，其中氧元素的质量分数为26.7%，则该有机物的分子式为C3H8O．为测定 A 的结构，作核磁共振氢谱，发现有三种吸收峰，且该物质可与金属钠反应，则A可能的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中，正确的是（　　）
    A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
    B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是44
    C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
    D．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在AlCl3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中AlCl3与MgSO4的物质的量浓度之比为（　　）
    A．1：1B．3：1C．2：1D．1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
    试回答下列问题：
    （1）步骤③中锥形瓶中的溶液的颜色变化是由红色变为无色时，停止滴定．
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
    （3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）步骤②缺少的操作是用蒸馏水后再用标准溶液润洗．
    （5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积/mL
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.004.0024.00
    请计算待测烧碱溶液的浓度：0.08mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配溶液的溶质发生变化的是（　　）
    ①NaOH　  ②AgNO3　  ③Na2CO3　  ④NaBr　  ⑤FeCl2．
    A．只有①②B．只有①④⑤C．只有②④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于硫酸的叙述正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸可用铁罐贮存
    C．稀硫酸能使蔗糖脱水D．SO2溶于水，可得到稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法，不正确的是（　　）
    A．采用0.55mol/L的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和
    B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
    C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温隔热，防止热量损失
    D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小

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