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    2001年我国的沙尘暴天气特别多，在我国的华北、西北地区的人民深受其害，造成这种气候的原因及应采取的对策是（    ）

    A.受厄尔尼诺的影响，我国的西北地区降雨量减少所致；控制CO2的排放量，控制温室效应的进一步发展，从而可以延长厄尔尼诺现象出现的周期，以达到控制沙尘暴天气形成的目的

    B.在我国西北和北部地区广阔的草原上，由于过度放牧、盲目开垦和森林的过度砍伐使草原植被退化，草原沙化所致；应保持好草原植被，营造草场基本防护林，以林护草，草林结合等措施，可有效地防止这种灾害性天气的形成

    C.受西伯利亚高压气流的影响，形成大风天气所致；对这种现象目前只能预报不能防止

    D.是由于受厄尔尼诺现象的影响，我国西北地区降雨大大减少，导致草场植被退化，草原沙化所致；改善西北地区的气候条件，进行人工降雨是一个切实可行的办法

    解析：沙尘暴形成原因是草原沙化所致，只有防止沙化才是可行对策。A中延长厄尔尼诺现象出现周期不可行；C中根本上出现问题；D中人工降雨太浪费，不可行。

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．
    （1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
    方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O
    用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是
    方法二制备的ClO2中不含Cl2
    方法二制备的ClO2中不含Cl2
    ．
    （2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mg?L-1．
    饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-
    完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
    ①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式
    ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O
    ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O
    ．
    ②请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．
    步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0
    步骤3：加入足量的KI晶体．
    步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．
    步骤5：
    调节溶液的pH≤2.0
    调节溶液的pH≤2.0
    ．
    步骤6；再用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
    ③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为
    c(V2-4V1)
    4V
    c(V2-4V1)
    4V
    mg?L-1（用含字母的代数式表示）．
    ④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    （填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．
    Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得．则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是
    1：2
    1：2
    ．
    Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如图1：
    （2）写出电解时发生反应的化学方程式：
    NH4Cl+2HCl
     电解 
    .
     
    3H2↑+NCl3
    NH4Cl+2HCl
     电解 
    .
     
    3H2↑+NCl3
    ；
    （3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是
    C
    C
    ；（填序号）
    A．饱和食盐水       B．碱石灰         C．浓硫酸          D．水
    （4）测定ClO2（如图2）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．
    ①装置中玻璃液封管的作用是
    用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等
    用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等
    ；
    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式
    2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
    2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
    ；
    ③滴定终点的现象是：
    溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色
    溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色
    ．
    ④测得通入ClO2的质量m（ClO2）=
    1.35cv×10-2g
    1.35cv×10-2g
    ．（用含c、V的代数式表示）
    （5）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-．2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2-含量应不超过0.2mg/L．若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    .（16分）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。

    Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是　　　　　。

    Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

    （2）写出电解时发生反应的化学方程式：                                        ；

    （3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是          ；（填序号）

    A．饱和食盐水  B．碱石灰   C．浓硫酸   D．水

    （4）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

    ①装置中玻璃液封管的作用是                   ；

    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式    　                ；

    ③滴定终点的现象是：                              。

    ④测得通入ClO2的质量m(ClO2)=                  。（用含c、V的代数式表示）

    （5）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2—。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2—含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中

    ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是       （填化学式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    .（16分） 二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。

    Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是　　　　　。

    Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

    （2）写出电解时发生反应的化学方程式：                                         ；

    （3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是           ；（填序号）

    A．饱和食盐水  B．碱石灰   C．浓硫酸    D．水

    （4）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

    ①装置中玻璃液封管的作用是                    ；

    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式    　                 ；

    ③滴定终点的现象是：                               。

    ④测得通入ClO2的质量m(ClO2)=                   。（用含c、V的代数式表示）

    （5）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2—。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2—含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中

    ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是       （填化学式）。

     

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