Question

某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^－1的稀H₂SO₄中，乙同学将电极放入6

mol·L^－1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲池中发生的有关电极反应的反应式：

负极_______________________________________________________________，

正极_______________________________________________________________。

(2)写出乙池中发生的有关电极反应的反应式：

负极________________________________________________________________，

正极________________________________________________________________。

总反应离子方程式为__________________________________________________。

(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。

(4)由此实验，可得到如下哪些结论？________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析

Answer 1

答案　(1)Mg—→Mg^2＋＋2e^－　2H^＋＋2e^－—→H₂↑

(2)2Al＋8OH^－—→2[Al(OH)₄]^－＋6e^－

6H₂O＋6e^－—→6OH^－＋3H₂↑

2Al＋2OH^－＋6H₂O===2[Al(OH)₄]^－＋3H₂↑

(3)Mg　Al　(4)AD

解析　(1)甲池中电池总反应方程式为Mg＋H₂SO₄===MgSO₄＋H₂↑，Mg作负极，电极反应式为Mg—→Mg^2＋＋2e^－，Al作正极，电极反应式为2H^＋＋2e^－—→H₂↑。

(2)乙池中电池总反应方程式为2Al＋2NaOH＋6H₂O===2Na[Al(OH)₄]＋3H₂↑，负极上为Al被氧化生成Al^3＋后与OH^－反应生成[Al(OH)₄]^－，电极反应式为2Al＋8OH^－—→2[Al(OH)₄]^－＋6e^－；正极产物为H₂，电极反应式为6H₂O＋6e^－—→6OH^－＋3H₂↑。

(3)甲池中Mg为负极，Al为正极；乙池中Al为负极，Mg为正极，若根据负极材料金属比正极活泼，则甲判断Mg活动性强，乙判断Al活动性强。

(4)选AD。Mg的金属活动性一定比Al强，金属活动性顺序表是正确的，应用广泛。