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原子半径的大小取决于二个相反因素:一是________________,另一个因素是_________________。
电子层数;核电荷数
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科目:高中化学 来源: 题型:

以下有关原子半径的叙述正确的是(  )
A、原子半径的大小取决于原子核外电子层数B、原子半径的大小取决于核电荷数C、同周期主族元素,原子半径随原子序数增大而增大D、同主族元素,原子半径随原子序数减小而减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

钠、镁、铝是重要的金属元素,与我们的生活和生产关系密切。

(1)元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______,铝元素的原子结构示意图为_________。

(2)钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。

(3)钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________(选填编号)。

a.三种元素的金属性越强,金属单质的熔点就越高

b.其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱

c.常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐,但剧烈程度依次减弱

d.等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加

(4)1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4,并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下:

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

电负性

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________;大量事实表明,当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时,形成的化合物一般是离子化合物,根据此经验规律,AlBr3中的化学键类型应该是                

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科目:高中化学 来源:上海市闵行区2010届高三第二次模拟考试化学试卷 题型:填空题

(8分)钠、镁、铝是重要的金属元素,与我们的生活和生产关系密切。

(1)元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______,铝元素的原子结构示意图为_________。

(2)钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。

(3)钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________(选填编号)。

a.三种元素的金属性越强,金属单质的熔点就越高

b.其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱

c.常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐,但剧烈程度依次减弱

d.等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加

(4)1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4,并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下:

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

电负性

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________;大量事实表明,当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时,形成的化合物一般是离子化合物,根据此经验规律,AlBr3中的化学键类型应该是                

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

原子半径的大小取决于二个相反因素:一是                              ,另一个因素是                                

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