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    在CO2溶于水的平衡体系中，存在以下电离H2CO3?H++HCO3-，HC
    O
    -
    3
    ?H++CO32-，若想办法使溶液中的c（ H+）减小，则c（CO32-）将（　　）
    分析：碳酸在溶液中存在电离平衡，如果溶液中氢离子浓度减小，电离平衡可能向正反应方向移动也可能向逆反应方向移动，根据移动方向分析解答．
    解答：解：碳酸在溶液中存在电离平衡，如果向溶液中加入和氢离子反应的物质而使溶液中氢离子浓度减小，则平衡向正反应方向移动，则碳酸根离子浓度增大；
    如果稀释溶液而使氢离子浓度减小，则溶液中碳酸根离子浓度也减小；
    如果升高温度使碳酸分解而使氢离子浓度减小，则溶液中碳酸根离子浓度减小，
    故选D．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，根据电离平衡的影响因素来分析，注意结合反应实质来解答，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，请计算可逆反应H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
    （2）已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.034mol?L-1）．若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol?L-1 Na2SO4 溶液，请通过计算说明该溶液中是否有沉淀析出？（写出计算过程，忽略体积变化）
    下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO32-浓度随时间变化关系的是
    B
    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水：
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    ；②碳酸氢钠溶于水：
    NaHCO3=Na++HCO3-
    NaHCO3=Na++HCO3-
    ．
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
    ．
    （3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    ①则25℃时水的电离平衡曲线应为
    A
    A
    （填“A”或“B”），请说明理由
    水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    ．
    ②95℃时，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水电离产生的氢离子的浓度是
    5×10-12mol?L-1
    5×10-12mol?L-1
    ．
    ③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．则HA属于：
    弱酸
    弱酸
    （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H2O（没有配平）．请按要求填空：
    （1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是：
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ，鉴别这两种气体不能选用的试剂是
    a
    a

    a．BaCl2溶液  b．KMnO4溶液  c．品红溶液   d．酸化的Ba（NO3）2溶液
    向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的化学方程式是
    5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
    5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
    ．此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO3 2- ）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO3 2- ）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （2）若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成经棕色．若被还原的B物质的量为2mol时，产生C气体的体积是
    44.8
    44.8
     L（标况）．将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因
    2NO2（红棕色）?N2O4（无色）；△H＜0，降温，平衡向正反应方向移动，红棕色NO2浓度减小，混合气体的颜色变浅
    2NO2（红棕色）?N2O4（无色）；△H＜0，降温，平衡向正反应方向移动，红棕色NO2浓度减小，混合气体的颜色变浅
    ．
    （3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一．C发生水解反应的离子方程式是
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-

    （4）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阴离子的方法是
    取少量A于一洁净试管中，加蒸馏水溶解后，滴加硝酸银溶液，产生白色没淀，再滴加稀硝酸，振荡，沉淀不溶解，则A的阴离子为Cl-
    取少量A于一洁净试管中，加蒸馏水溶解后，滴加硝酸银溶液，产生白色没淀，再滴加稀硝酸，振荡，沉淀不溶解，则A的阴离子为Cl-
    （简述操作过程及结论）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?丰台区二模）汽车尾气中含有CO和氮氧化物．治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，其中发生如下反应：2NO+2CO?N2+2CO2．
    （1）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）反应的平衡常数的表达式为：K=
    [CO2]2?[N2]
    [NO]2?[CO]2
    [CO2]2?[N2]
    [NO]2?[CO]2
    ．
    （2）已知：CO（g）+1/2O2（g）=2CO2（g）△H=-283kJ/mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
    则反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=
    -746
    -746
    kJ/mol．
    （3）对于可逆反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），结合（2）中信息，下列说法正确的是
    ③④
    ③④
    ．
    ①升高温度，平衡常数增大
    ②升高温度，逆反应速率降低
    ③单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
    ④反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成N2 和CO2的方向移动
    （4）下列说法正确的是
    ②③
    ②③
    ．
    ①NO、CO、CO2均为酸性氧化物
    ②CO2的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行
    ③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气，在高温条件下生成的
    （5）实验室可以利用NaOH溶液吸收CO2，标准状况下2.24L CO2气体被1.5L 0.1mol/L NaOH溶液全部吸收（不考虑CO2溶于水），生成Na2CO3的物质的量为
    0.05
    0.05
    mol．

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