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【题目】(1)下列各组物质

CH4CH3CH2CH3 金刚石和石墨 HDT 16O17O18O ⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3 ⑧臭氧(O3)和氧气(O2)。

属于同素异形体的是________________;互为同位素的是_________________

互为同系物的是___________________;互为同分异构体的是_____________。(请将正确的序号填在横线上)

【答案】④⑧ ⑤⑥ ①③ ②⑦

【解析】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物;

同分异构体是具有相同分子式而结构不同的化合物;

同素异形体是由同种元素形成的不同单质;

同位素是质子数相同,中子数不同的核素;

是结构相似、分子组成相1个“CH2”原子团的有机化合物,属于同系物;

是具有相同分子式而结构不同的化合物,属于同分异构体;

CH4CH3CH2CH3是结构相似、分子组成相2个“CH2”原子团的有机化合物,属于同系物;

金刚石和石墨是由同种元素形成的不同单质,属于同素异形体;

HDT是质子数相同,中子数不同的核素,属于同位素;

16O17O18O是质子数相同,中子数不同的核素,属于同位素;

⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)是具有相同分子式而结构不同的化合物,属于同分异构体;

⑧臭氧(O3)和氧气(O2)是由同种元素形成的不同单质,属于同素异形体;

综上所述,属于同素异形体的是④⑧;互为同位素的是⑤⑥;互为同系物的是①③;互为同分异构体的是②⑦。

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C原子第一至第四电离能如下:

I1=738 kJ·mol-1I2=1451 kJ·mol-1I3=7733 kJ·mol-1I4=10540 kJ·mol-1

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第八列

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(2)B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有______个方向,原子轨道呈____形。

(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为,该同学所画的电子排布图违背了___________________________________

(4)G位于第________区,该元素的核外电子排布式为_____________________。该二价离子很容易被氧化成三价离子,从原子轨道理论解释原因________________________

(5)检验F元素的方法是___,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因: ______

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