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    Ⅰ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，两组同学分别设计了如图甲、图乙所示的实验．
    （1）图甲可通过观察
     
    定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4溶液改CuCl2溶液更为合理，其理由是
     
    ，你认为还可以作何改进？
     
    ．
    （2）利用图乙做实验时需测量的数据是
     
    ．
    Ⅱ．研究表明，在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对反应2NO+2CO═2CO2+N2△Η＜0，的速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号T/℃NO初始浓度/mol?L-1CO初始浓度/mol?L-1催化剂的比表面积/m2?g-1
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱ124
    Ⅲ350124
    （1）请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    （2）请在所给坐标系中画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
    考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
    专题：
    分析：Ⅰ．（1）产生气泡的快慢可以定性确定双氧水的分解速率大小，比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，要让选择的试剂Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同才有意义；
    （2）根据乙图装置来选择气密性的检查方法；该反应是通过反应速率分析的，结合v=
    △V
    △t
    分析；
    Ⅱ．根据实验目的验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，则应保证浓度相同，然后相同温度时比较催化剂比表面积，相同催化剂比表面积时比较温度，然后利用影响化学反应速率及化学平衡的因素来分析图象．
    解答： 解：（1）可以通过观察产生气泡的快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度来定性比较比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，将CuSO4改为CuCl2更为合理，这样Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同，可以排除因阴离子的不同可能带来的影响，还可以把氯化铁改为硫酸铁，
    故答案为：反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；将FeCl3溶液改为Fe2（SO4）3溶液；
    （2）结合乙图装置，该气密性的检查方法为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，则气密性良好，然后结合v=
    △V
    △t
    可知，实验中需要测量的数据收集一定体积的气体所需要的时间或一定时间内收集的气体体积，
    故答案为：一定时间内收集到的气体体积（或收集一定体积的气体所需要的时间）；
    Ⅱ．（1）因Ⅰ、Ⅱ比表面积不同，则应控制温度相同，所有浓度应控制相同，来验证催化剂比表面积对速率的影响；所以Ⅱ处应填：280、1.20×10-3、5.80×10-3，
    Ⅱ、Ⅲ比表面积相同，温度不同，则所有浓度应控制相同来验证反应温度对速率的影响；所以Ⅲ处应填：1.2×10-3、5.80×10-3，
    故答案为：280、1.20×10-3、5.80×10-3；Ⅲ：1.2×10-3、5.80×10-3；
    （2）因Ⅰ、Ⅱ温度相同，催化剂对平衡移动无影响，则平衡不移动，但Ⅱ的速率大，则Ⅱ先达到化学平衡，Ⅰ、Ⅱ达平衡时NO的浓度相同；
    而Ⅲ的温度高，则反应速率最大且平衡逆移，即达到化学平衡时c（NO）增大，表中实验Ⅱ和实验Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图为：

    ，故答案为：．
    点评：本题主要考查了催化剂的作用及化学反应速率的影响因素等知识点，注意把握控制变量法分析反应速率的影响因素及图象为解答的关键，注重考查了学生对化学实验的设计思路，充分体现了新课程变化，同时又注重了对高考热点的考查，注意图象为解答的易错点，题目难度中等．
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    下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
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    、
     

    属于取代反应；化合物的结构简式是：B
     
    、C
     
    ；反应④的化学反应方程式为
     
    ；该反应类型为
     
    ．

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    下列关系式中不正确的是（　　）
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    ，它可以将废水中的亚硝酸钾（KNO2）氧化，同时生成具有吸附性的Fe（OH）3，该反应的化学方程式为
     
    ．
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    ．
    ②溶液A中含有的金属阳离子是
     
    ．
    ③25℃时，若将溶液B中的金属离子完全沉淀，应调节c（H+）小于
     
    ．
    （已知：i．Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-39、Ksp[Fe（OH）2]=4.0×10-17、Ksp[Cu（OH）2]=1.6×10-20；ii．溶液中离子浓度小于10-5mol?L-1时，可视为沉淀完全．）
    ④该小组经多次实验，得到图2结果，他们的实验目的是
     
    ．
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    ．

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    工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示．

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    溶液→
     
    溶液→NaOH溶液

    （2）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图．B处出口产生的气体是
     
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    ．

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    ．
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    ．

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    如图所示，A容器充入N2，B容器中充入CO2，隔板I、Ⅱ均可自由移动且保持温度相同，若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比为
     
    ；密度之比为
     
    ．

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    苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H=120kJ?mol-1温度T℃下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：
    时间/min010203040
    n（C8H10）/mol0.400.300.24n2n3
    n（C8H8）/mol0.000.10n10.200.20
    （1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是
     
    ．
    （2）该温度下，该反应的化学平衡常数是
     
    ．
    （3）若保持其他条件不变，用0.50mol H2（g）和0.50mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是
     
    ．此时，该合成反应是否达到了平衡状态？
     
    （填“是”或“否”），且该反应
     
    （填序号①“向生成C8H10方向移动”、②“向生成H2方向移动”或③“平衡不移动”）
    （4）对于反应C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g），下列说法正确的是
     

    A、恒温恒容条件下C8H10（g）和C8H8（g）生成速率相等能说明该反应达到平衡状态
    B、压强增大该反应的平衡常数也增大
    C、在恒温恒压条件下，有2mol C8H10（g）在容器中完全反应，该反应的反应热为△H1，另有4mol C8H10（g）在容器中完全反应，该反应的反应热为△H2，则△H2=2△H1
    D、T℃时，当C（C8H10）：C（C8H8）：C（H2）=1：1：1反应达到平衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（　　）
    A、1000mL，212g
    B、950mL，100.7g
    C、任意规格，572g
    D、500mL，286g

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