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    【题目】实验室制备下列气体时，能用排水法收集的是（ ）

    A.NH3B.SO2C.HClD.O2

    【答案】D

    【解析】

    HCl、SO2、NH3极易溶于水，不能用排水法收集，O2在水中溶解度极小以及不与水反应，可用排水法收集，故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关环境污染的下列说法中，不正确的是 (　　)

    A.焚烧废旧塑料是减少“白色污染”的有效方法B.氟氯烃能破坏大气臭氧层

    C.从保护环境考虑，未来最理想的燃料是氢气D.SO2是大气的主要污染物之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

    （1）D在周期表中的位置______；B的原子结构示意图______；

    （2）E元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；

    （3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是______（用元素符号表示）．

    （4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______；

    （5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物电子式______，

    （6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是元素周期表的一部分，按要求填空

    族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）①元素的元素名称____________；⑩元素的元素符号_________________。

    （2）在这些元素中，____________是最活泼的金属元素；_____________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素（用元素符号填写）。

    （3）能形成气态氢化物.，且气态氢化物最稳定的是___________（用化学式填写）。

    （4）这些元素的最高价氧化物对应水化物中的最强酸是_________；最强的碱是_________；具有两性的氢氧化物是________（用化学式填写）。

    （5）从⑤到的元素中，____________原子半径最小（用元素符号填写）。

    （6）比较⑤与⑥的化学性质，_________更活泼（用元素符号填写）

    （7）用电子式表示④与⑥所组成物质的形成过程_______________，该化合物属于___________（填“共价”或“离子”）化合物。

    （8）写出①与③形成的化合物的电子式_______、结构式为_______

    （9）元素③与元素⑩相比，能证明这两种元素非金属性强弱的事实是_____（填选项序号）。

    A．常温下③的单质和⑩的单质状态不同

    B．③的简单氢化物比⑩的简单氢化物稳定

    C．③的简单氢化物的沸点比⑩的简单氢化物的沸点高

    D．③的单质能与⑩的简单氢化物反应生成⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

    A.Cl2＋2KBr= Br2＋2KClB.2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑

    C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式表达正确的是

    A. 碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

    B. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－

    C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

    D. 氧化钠固体上滴加稀盐酸：O2-+2H+=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，纯水电离达到平衡后，向水中溶入下列物质后，可促进水的电离的有_____可抑制水的电离的电解质有 _____

    ①Na2CO3 ②NaHSO4 ③ 蔗糖 ④ C2H5OH ⑤ KNO3 ⑥ H2CO3 ⑦AlCl3 ⑧ SO3

    （2）向0.1mol/L 的氨水中再通入少量氨气，填“增大”减小或不变：

    c(NH4+)/c(NH3·H2O ) ______ c(H+ )_____ 氨水电离转化率 ____

    （3）比较下列溶液的pH值（填＞．＜．＝）

    ①0.1 mol·L- 1 NH4Cl溶液___________0.01 mol·L- 1 NH4Cl溶液

    ②0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液 __________0.1 mol·L- 1 NaHCO3溶液

    ③25℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液__________80℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液

    ④0.1 mol·L- 1 NaOH 溶液___________0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的成分表示正确的是( )

    A.水煤气——CH4B.裂解气——C2H6

    C.淀粉——(C6H10O5)nD.油脂——C17H35COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是

    A. 石墨I电极反应为H2－2e－+2OH－=2H2O

    B. CO2在石墨电极Ⅱ上得电子

    C. X电极材料为铁

    D. NaCl溶液中Cl－移向Y电极

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