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    下列有关问题，与盐类的水解无关的是

    A．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

    B．盐酸可作铁制品的除锈剂

    C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

    D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

    B

    【解析】

    试题分析：NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，是利用了它们发生双水解，盐酸可作铁制品的除锈剂，没有发生水解反应，实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞是应为Na2CO3溶液水解后溶液显碱性，会与玻璃塞中的二氧化硅反应，加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体，是因为AlCl3水解生成Al(OH)3，选B。

    考点：盐类的水解的应用。

    练习册系列答案
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    下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是

    A．陶瓷 B．石英 C．玻璃 D．水泥

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    B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉

    C．用酒精萃取碘水中的碘

    D．用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质

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    (10分)使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。

    Ⅰ.实验步骤：

    （1）滴定前的准备

    ①滴定管：___________________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。记录盛装 0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为_____________mL。

    ②锥形瓶：用酸式滴定管量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。

    （2）滴定

    用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视 。滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。

    Ⅱ.实验记录：

    滴定次数

    实验数据/mL

    1

    2

    3

    4

    V（样品）

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V（NaOH）（消耗）

    15.80

    15.00

    15.02

    14.98

    Ⅲ.数据处理与误差分析：

    （1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是____________mol/L.

    （2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有______.

    A.锥形瓶水洗后未干燥

    B.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

    C.滴定终点读数时俯视读数

    D.配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体

    E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省武威市高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，若溶液中由水电离产生c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

    A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－

    C．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    附加题（10分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下所示（写出最佳答案）

    （1）沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；

    （2）写出混合液+A的离子方程式： 。溶液+B的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

    B．铜丝能导电，所以铜是电解质

    C．固体氢氧化钠不导电，所以氢氧化钠是非电解质

    D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高二上学期月考化学理试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)

    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。

    （2）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：

    ①0～4 min时间段平均反应速率v(CO)＝ mol·L-1·min-1。

    ②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝ (要求写出表达式及数值)，CO的转化率＝ 。

    ③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是 。

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