【题目】白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物,合成它的一种路线如图:
回答下列问题:
(1)B 的化学名称是_______;G 中含有的官能团名称是_________。
(2)反应I的反应类型为____________。
(3)D 的结构简式是______________。
(4)B的芳香类同分异构体中可以发生水解的结构简式为_____________;该有机物在 NaOH溶液作用下完全水解的化学反应方程式为______________。
(5)据已有知识并结合相关信息,写出以 和 CH3OH 为原料制备 的合成路线流程图______________(无机试剂任用)。 (已知 RCNRCOOH)合成路线流程图如下: (甲乙……目标产物)
【答案】对羟基苯甲醛(4-羟基苯甲醛) 羟基、碳碳双键 取代反应 +2NaOH→HCOONa++H2O
【解析】
有机物A()经SOCl2反应生成C(),有机物C经过NaCN反应生成D,D经过RCl和K2CO3反应生成E();有机物B经过RCl和K2CO3反应生成F(),根据这个反应和D的分子式可以推出,D为,据此分析。
(1)有机物B的名称为对羟基苯甲醛(4-羟基苯甲醛);G中含有的官能团为羟基、碳碳双键;
(2)反应Ⅰ为和NaCN的反应,反应方程式为+NaCN→+NaCl,反应中氯原子被-CN取代,故反应类型为取代反应;
(3)根据分析,D的结构简式为;
(4)B的芳香族同分异构体中能发生水解的是酯,结构简式为,该有机物可以与NaOH发生反应生成苯酚钠和甲酸钠,该有机物与NaOH完全反应的方程式为+2NaOH→HCOONa++H2O ;
(5)根据已知条件,可将与SOCl2发生反应生成,再与NaCN反应生成,将CNCH2CH2CH2CH2CN经酸性条件水解生成,经得到的酸与甲醇反应生成目标产物,合成路线为。
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【题目】常温下,下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( )
A. 由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:K+、Na+、ClO-、I-
B. c(H+)=mol/L的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、CO32—
C. 常温下,=1×10-12的溶液:K+、AlO2—、CO32—、Na+
D. pH=13的溶液中:AlO2—、Cl-、HCO3—、SO42—
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示。A为一种黄绿色的气体,B为常见的无色液体,H为一种助燃的气体,F为一种气体,它在A中燃烧产生苍白色火焰,E为一种能被磁铁吸引的金属。
(1)B的化学式为____________。
(2)F的化学式为____________。
(3)写出反应②的化学方程式:_______________________________。
(4)写出反应①的化学方程式:_______________________________。
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【题目】在某温度时,将 n mol·L-1氨水滴入 10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中,溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A.c 点存在守恒关系:c(NH4+)=c(Cl-)
B.b 点:c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.水的电离程度:b > c > a > d
D.25℃时 ,NH4Cl 水解平衡常数为(n-1)×10-7(用 n 表示)
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【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至 Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )
A.60mLB.120mLC.240mLD.360mL
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【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L CCl4 含有的碳原子数是 NA
B.56 g Fe 与足量稀盐酸反应转移的电子数为 3 NA
C.0.1 mol/L Na2SO4 溶液含有的钠离子数为 0.2 NA
D.常温常压下,2g H2 中含有的分子数为 NA
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【题目】已知2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O。
(1)用单线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_______。
(2)该反应的氧化剂是____,还原剂是_____,氧化产物是_____,还原产物是_____。
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+==2 Fe3++ H2↑
B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++4 OH﹣═ AlO+2 H2O
C.向氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH﹣═ Fe(OH)3↓
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【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka= 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(CN-)___c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下,物质的量浓度相同的三种溶液:A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其pH由大到小的顺序是___(填编号)。
③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是_____。
④室温下,-定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____。
(2)某温度下,pH=3的盐酸中[OH-]=10-9mol/L。该温度下, pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为____。
(3)室温下,用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液,滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为______。
②b点所示的溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=_____(写出准确数值)。
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