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下列各组离子中,能在指定溶液中大量共存的是(  )
A、澄清透明的溶液:ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-
B、常温下
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液:Na+、SO42-、S2O32-、Cl-
C、无色溶液中:Cl-,I-,Na+,ClO-
D、含有大量AlO2-的溶液:CO32-、K+、SO42-、OH-
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:A.次氯酸根离子与铝离子发生双水解反应;
B.该溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子,硫代硫酸根离子与氢离子反应生成硫单质和二氧化硫气体;
C.次氯酸根离子能够氧化碘离子;
D.四种离子之间不发生反应,都不与偏铝酸根离子反应.
解答: 解:A.ClO-、Al3+之间发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.常温下
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中存在大量氢离子:S2O32-与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.I-、ClO-之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.CO32-、K+、SO42-、OH-之间不发生反应,都不与AlO2-反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;
故选D.
点评:本题考查离子共存的判断,为高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在.
练习册系列答案
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下列关于热化反应的描述中正确的是(  )
A、HCl和NaOH反应的中加热H=-57.3 kJ/mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol-1
B、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol-1,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=568.0 kJ/mol-1
C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D、同温同压下H2(g)+Cl2(g)=2Cl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

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A~H等8种物质存在如下转化关系(反应条件、部分产物未标出).已知A是正盐,B是能使品红溶液褪色的气体,G是红棕色气体.按要求回答问题:

(1)写出下列物质的化学式:A
 
,B
 

(2)写出下列反应的化学方程式:E→F
 
;写出下列反应的离子方程式:A→E
 
;H的浓溶液与木炭反应的化学方程式:
 

(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是
 

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下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是(  )
A、氧化铝熔点高达2045℃,可用于制成坩埚熔化氢氧化钠固体
B、合金大多具有良好的物理、化学或机械性能,可以用于制造货币中的硬币
C、次氯酸具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D、钠的金属活泼性,钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜

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下列说法正确的是(  )
A、SiO2既能和HF反应,又能和NaOH溶液反应,属于两性氧化物
B、石英具有很好的导电性能,可用于生产光导纤维
C、“地沟油”经过加工处理后,可以用来制造肥皂和生物柴油
D、酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

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下列说法正确的是(  )
A、常温下,pH=7的硫酸铵和氨水混合溶液中:2c(NH4+)=c(SO42-
B、常温下,0.1mol?L-1的硫酸氢钠、碳酸氢钠、碳酸钠溶液中,水电离出的c(OH-)依次增大
C、在空气中蒸干硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、氯化镁溶液可以得到对应的无水盐
D、同温、同浓度的①氯化铵、②硫酸氢铵、③碳酸氢铵溶液中c(NH4+):①>③>②

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根据下表中的数据,结合学过的化学知识,判断下列说法正确的是(  )
物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4
沸点/℃14651412181(升华)57.6
A、以上四种物质中,只有SiCl4是共价化合物
B、若上述数据变化规律具有普遍性,则可预测:LiCl 的沸点大于BCl3的沸点
C、因为AlCl3的沸点低,所以工业上可用电解熔融AlCl3制备Al
D、据上述数据,可判断NaCl、MgCl2为分子晶体

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将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的.通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2 .计算标况下每消耗1.0m3 CO2转移的电子数为
 

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某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:下列有关推断合理的是(  )
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