[题目]某温度下.在甲.乙.丙.丁四个恒容密闭容器中通入 H2 和 I2.发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g).反应体系中各物质浓度的有关数据如下.容器起始浓度平衡浓度c(H2)/molL-1c(I2)/molL-1c(HI)/molL-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02-下列判断正确的是A.HI 的平衡浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中通入 H2 和 I2，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

容器	起始浓度		平衡浓度
容器	c(H2)/molL-1	c(I2)/molL-1	c(HI)/molL-1
甲	0.01	0.01	0.004
乙	0.01	0.02	a
丙	0.02	0.01	b
丁	0.02	0.02	—

下列判断正确的是

A.HI 的平衡浓度：a＝b>0.004

B.平衡时，H2 的平衡转化率：丁>甲

C.平衡时，乙中 H2 的平衡转化率等于 20%

D.丙中条件下，该反应的平衡常数 K＝4

【答案】A

【解析】

A．容器乙相当于甲平衡时再加入0.01molI2，容器丙相当于甲平衡时再加入0.01molH2，平衡都正向移动，c(HI)增大，所以HI 的平衡浓度：a＝b>0.004，A正确；

B．丁相当于甲加压，使其体积变为原来的一半，平衡不发生移动，平衡时，H2的平衡转化率：丁=甲，B不正确；

C．平衡时甲中H2的平衡转化率等于20%，乙相当于甲平衡时再加入0.01molI2，平衡正向移动，H2的转化率增大，所以乙中H2的平衡转化率大于20%，C不正确；

D．甲中平衡常数 K＝=0.16，因为温度不变，所以丙中该反应的平衡常数 K＝0.16，D不正确；

故选A。

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