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    13．根据下列反应不能设计为原电池的是（　　）
    A．Fe+2FeCl3═3FeCl2B．CH4+2O2=CO2+2H2O
    C．H2+Cl2=2HClD．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

    分析 原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，这几个条件必须同时具备才能设计成原电池，否则不能设计成原电池，据此分析解答．

    解答 解：原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，
    A．该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故A不选；
    B．该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故B不选；
    C．该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C不选；
    D．该反应是复分解反应，没有电子转移，所以不能氧化还原反应，不能设计成原电池，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查原电池设计，为高频考点，明确原电池原理是解本题关键，原电池反应必须具有“自发进行”、“放热”、“氧化还原反应”特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    生成这五种有机物的反应类型依次为（　　）
    A．取代、加成、氧化、消去、取代B．取代、取代、还原、消去、酯化
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    A．水的摩尔质量为18g
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    C．在常温常压下，2g氢气的体积为22.4L
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    A．大脖了病B．糖尿病C．痛痛病D．贫血症

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    18．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
    （1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；
    （2）若电解质溶液为稀硫酸，其正极反应为O2+4H++4e-=2H2O，负极反应为H2-2e-=2H+．

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    5．已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
    （1）ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-转化率与pH关系如图．pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O 
    （2）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-处理100m3这种污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$ mol．

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    2．某锂离子电池的总反应为：Li1-xFePO4+LixC6$?_{充电}^{放电}$C6+LiFePO4，（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料），其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，电流从a极经负载后流向b极
    B．充电时，Li+向a极移动
    C．充电时a极发生的反应为：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
    D．放电时，每转移xmol电子，产生1mol C6

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    3．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
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