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用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL,还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液,过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液1.6 mL,则元素X在还原产物中的化合价是

A.+3 B.+4 C.+5 D.+6

 

A

【解析】

试题分析:已知:n(Na2SO3)=0.2mol/L×0.032L=0.0064mol,n(X2O72-)=2×10-3mol,n(KMnO4)=0.0016L×0.1mol=0.00016mol,Na2SO3被氧化为Na2SO4,S元素化合价由+4价升高为+6价;KMnO4发生还原反应,Mn元素化合价由+7价降低到+2价,X2O72-中X元素发生还原反应,令X元素在产物中的化合价为a价,则0.0064mol×(6-4)=0.00016mol×(7-2)+2×10-3mol×2×(6-a),a=3,故选A。

考点:考查氧化还原反应的计算

 

练习册系列答案
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(12分)如下表所示为自然界中的多种铜矿石的主要成分:

矿石名称

黄铜矿

斑铜矿

辉铜矿

孔雀石

主要成分

CuFeS2

Cu5FeS4

Cu2S

CuCO3·Cu(OH)2

请回答:

(1)上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是      (填化学式);

(2)工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程包含反应:

2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是   ;

(3)火法溶炼工艺生产铜的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是      ;处理该尾气可得到有价值的化学品,写出其中一种酸和一种盐的名称或化学式    、   。

(4)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是      (填字母)。

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

铜绿的主成分是碱式碱酸铜

可用稀盐酸除铜器表面的铜绿

Ⅰ对;Ⅱ对;有

B

铜表易形成致密的氧化膜

铜容器可以盛放浓硫酸

Ⅰ对;Ⅱ对;有

C

铁比铜活泼

铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈

Ⅰ对;Ⅱ对;有

D

蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化

硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂

Ⅰ错;Ⅱ对;无

 

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下列类型的反应,一定发生电子转移的是

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用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4L H2O含有NA个分子

B.1L 1mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目少于NA个

C.0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体,生成0.l NA个胶体粒子

D.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为0.2 NA

 

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(13分) N元素有多种化合物,它们之间可以发生转化,如:N2H4+HNO2=2H2O+HN3。请回答下列问题:

(1)N与O电负性较大的是 。

(2)NaN3的晶体类型是 。

(3)纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体,沸点较高,为308.8K,主要原因是 。

(4)N2H4中的N原子的杂化类型是 。

(5)NO2-离子是一种很好的配位体,能提供孤电子对是 。

A.氧原子 B.氮原子 C.两者都可以

NO2-与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3-能与K+离子结合生成黄色K3[Co(NO2)6]沉淀,此方法可用于检验溶液中的K+离子,写出该配合物中钴离子的电子排布式 。

 

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A.Cl- B.Fe2+ C. Mg2+ D.Ba2+

 

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