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    分别取两份a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液，一份用b mol NaOH并加热刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO3-的物质的量浓度（单位mol·L－1）为

    A． B． C． D．

     

    A

    【解析】

    试题分析：由题意知，b mol NaOH并加热刚好把NH3全部赶出，说明原溶液中有bmol的NH4+，与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2，说明原溶液中有cmol的，根据电荷守恒得n(NO3-)+2n(SO42-)=n(NH4+),所以n(NO3-)=b-2c，则原溶液中NO3-的物质的量浓度为(b-2c)/a，答案选A。

    考点：考查溶液中离子浓度的计算、电荷守恒的应用

     

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    下列关于有机化合物的说法正确的是

    A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

    B．汽油、乙烯均为石油分馏产品

    C．可以用分液的方法分离硝基苯和苯

    D．有机化合物都能燃烧

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省赣州市六校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

    A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：

    B．常温下的溶液中：

    C．含有大量Al3+的溶液中：

    D．常温下pH为7的溶液中： K+、Fe3＋ 、 Cl- 、SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省新余市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是

    A．NaOH B．ZnO C．Na2CO3 D．Fe2O3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省新余市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是

    A．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源

    B．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义

    C．利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料

    D．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省教学协作体高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是

    A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉ

    B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉ

    C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+

    D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省教学协作体高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是

    A．2F2+2H2O =4HF +O2

    B．Na2O+H2O=2NaOH

    C．Cl2+H2O =2HCl+HClO

    D．CaO+H2O =Ca(OH)2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省扬州市高二下学期学业水平模拟化学试卷（二）（解析版） 题型：选择题

    如图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述不正确的是

    A．a电极是负极

    B．b电极上发生氧化反应

    C．该电池工作时化学能转化为电能

    D．该电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试卷（必修）（解析版） 题型：实验题

    胆矾（CuSO4·5H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

    完成下列各题：

    Ⅰ．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象 、 。

    （2）制得的胆矾晶体（CuSO4·5H2O）中可能存在的杂质是 （写化学式）。

    （3）采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量时，步骤如下：

    ①取样，称量 ②加水溶解 ③加氯化钡溶液生成沉淀 ④过滤（其余步骤省略）

    在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 。

    Ⅱ. 某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应。

    a.CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O

    b.CuSO4CuO＋SO3↑，2SO32SO2＋O2

    c.4CuO2Cu 2 O＋O2↑

    请回答下列问题：

    （1）实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8 g，试推断该固体的组分是 (写化学式)，其对应的物质的量之比是 。

    （2）热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为 g。

     

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