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(08上海重点中学第二次联考) 500℃、20 MPa时,将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,根据题意完成下列各题:

( 1 ) 反应达到平衡时,平衡常数表达式 K=___________________

  此时增加N2的量,平衡常数将______________(填“增大”“减小” 或 “不变”)

( 2 )  500℃、20 MPa时,反应处于平衡状态的时间

______________________________ 。

( 3 ) 反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为

_______________________________。

( 4 ) 据图判断,反应进行到10 min至20 min时曲线发

生变化的原因是:______________________ ;反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是:____________________________________________ 。

答案:

(1) K=,      不变  1’

  (2) _20~25min_______35~40min__    2’   (3)0.00375mol/L?min     1’

(4)加入催化剂____1’__    ,      _移去NH3或使NH3液化____1’_

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(08上海重点中学第二次联考)A、B、C、D、E、F、G是由短周期元素组成的七种物质,其中B、C、F是单质;常温下B、C、E为气体;A物质的焰色反应呈黄色。(下图中反应②的部分产物未表示出来。)

各物质间的转化关系

根据上图所示转化关系回答:

(1)经测定G属于离子化合物,其电子式为___________。
(2)写反应②的电极反应式:
阳极___________          ;  阴极___                      
(3)反应③的化学方程式为___                      

(4)这七种物质中含有共价键的有___________         (用化学式回答)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08上海重点中学第二次联考)下列各组物质或粒子的分类正确的是()

A.同位素:1H、2H3H                   

B.非电解质:SO2、NH3、C2H5OH

C.非极性分子:C60、CO2、CH2Cl2

D.同系物: -OH、CH3-OH、CH3-CH2OH 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08上海重点中学第二次联考)在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法正确的是()       

A . 加入纯Cu将Fe2+还原           

B . 向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

C .直接加水加热使杂质离子水解除去

D .在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为4~5

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08上海重点中学第二次联考)为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2),学生设计了如下几个实验方案,请回答每个方案中的问题。

[方案I](1)称取碳酸钙样品 M g ;(2)加入过量盐酸;(3)收集并测定生成的气体体积V mL。

问题:如果称量样品时,砝码底部有一处未被实验者发现的残缺,那么测定的碳酸钙的纯度会              (偏高、偏低、无影响)

[方案II](1)称取碳酸钙样品 M g;(2)用c mol/L 盐酸 V mL(过量)溶解样品;(3)取溶解后的溶液mL,用C′mol/L NaOH溶液滴定,恰好用去V′mL。

问题1:列出本实验中必须用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯、托盘天平(砝码)、药匙之外)                    

问题2:加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定         

A.需要              B.不需要             C.均可

问题3:碳酸钙纯度计算公式                                 

[方案Ⅲ](1)称取碳酸钙样品 M g;(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化,冷却后称量,质量为M′g。

问题1:为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”?                     

问题2:本方案中的“冷却”应如何操作                                      

综上所述,你认为3个方案中,最好的方案是           ,其它方案的缺点分别是:

方案                                                         

方案                                                          

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08上海重点中学第二次联考)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl:

    2CuSO4 + Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3  →  2 CuCl ↓ + 3Na2SO4 + CO2

(1)   CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液,该溶液所需的

CuSO4 ? 5H2O与H2O的质量之比为_____________________ 。

 准确称取0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol/L FeCl3 溶液中,待样品完全溶解后, 加水20 ml ,用0.1000mol/L的Ce (SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60 ml Ce (SO4)2溶液。有关化学反应为:Fe3+ + CuCl → Fe2+ + Cu2+ + Cl- 、 Ce4+ + Fe2+ →  Fe3+ + Ce3+ 。通过计算说明上述样品中的质量分数是否符合标准。

 

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