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    (08上海重点中学第二次联考) 500℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，根据题意完成下列各题：

    ( 1 ) 反应达到平衡时，平衡常数表达式 K=___________________

      此时增加N2的量，平衡常数将______________（填“增大”“减小” 或 “不变”）

    ( 2 )  500℃、20 MPa时，反应处于平衡状态的时间

    ______________________________ 。

    ( 3 ) 反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为

    _______________________________。

    ( 4 ) 据图判断，反应进行到10 min至20 min时曲线发

    生变化的原因是：______________________ ；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是：____________________________________________ 。

    答案：

    （1） K=，      不变  1’

      (2) _20~25min_______35~40min__    2’   （3）0.00375mol/L?min     1’

    （4）加入催化剂____1’__    ，      _移去NH3或使NH3液化____1’_

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08上海重点中学第二次联考)Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ是由短周期元素组成的七种物质，其中Ｂ、Ｃ、Ｆ是单质；常温下Ｂ、Ｃ、Ｅ为气体；Ａ物质的焰色反应呈黄色。（下图中反应②的部分产物未表示出来。）

    各物质间的转化关系

    根据上图所示转化关系回答：

    （1）经测定G属于离子化合物，其电子式为___________。
    （2）写反应②的电极反应式：
    阳极___________          ；  阴极___                       。
    （3）反应③的化学方程式为___                       。

    （4）这七种物质中含有共价键的有___________         （用化学式回答）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08上海重点中学第二次联考)下列各组物质或粒子的分类正确的是（）

    A．同位素：1H、2H＋、3H―                   

    B．非电解质：SO2、NH3、C2H5OH

    C．非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2

    D．同系物： －OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08上海重点中学第二次联考)在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（）       

    A . 加入纯Cu将Fe2+还原           

    B . 向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

    C ．直接加水加热使杂质离子水解除去

    D ．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08上海重点中学第二次联考)为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

    [方案I]（1）称取碳酸钙样品 M g ；（2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积V mL。

    问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会              （偏高、偏低、无影响）

    [方案II]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；（3）取溶解后的溶液mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

    问题1：列出本实验中必须用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯、托盘天平（砝码）、药匙之外）                    

    问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定         

    A．需要              B．不需要             C．均可

    问题3：碳酸钙纯度计算公式                                 

    [方案Ⅲ]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。

    问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？                     

    问题2：本方案中的“冷却”应如何操作                                      

    综上所述，你认为3个方案中，最好的方案是           ，其它方案的缺点分别是：

    方案         ；                                                

    方案         ；                                                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08上海重点中学第二次联考)氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50％。工业上常通过下列反应制备CuCl：

        2CuSO4 + Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3  →  2 CuCl ↓ + 3Na2SO4 + CO2 ↑

    (1)   CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0％的CuSO4溶液，该溶液所需的

    CuSO4 ? 5H2O与H2O的质量之比为_____________________ 。

     准确称取0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol/L FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后， 加水20 ml ，用0.1000mol/L的Ce (SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 ml Ce (SO4)2溶液。有关化学反应为：Fe3+ + CuCl → Fe2+ + Cu2+ + Cl- 、 Ce4+ + Fe2+ →  Fe3+ + Ce3+ 。通过计算说明上述样品中的质量分数是否符合标准。

     

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