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    12．需要加入氧化剂才能实现的变化是（　　）
    A．$\stackrel{+4}{Mn}$O2→$\stackrel{+2}{Mn}$SO4B．Al 2O 3→Al（OH） 3C．$\stackrel{-1}{KI}$→K$\stackrel{+5}{I}$O3D．HNO 3→NO

    分析 一般情况下，元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂，以此解答该题．

    解答 解：A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；
    B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
    C．I元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；
    D．N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量为2～4.3%；钢一般分为碳素钢和合金钢两大类，不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是Ni、Cr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室用10mol•L-1的浓盐酸配制450mL 1mol•L-1的稀盐酸，回答下列问题：
    （1）量取浓盐酸的体积为50.0mL，应选用的量筒规格为50mL．
    （2）配制时需要用到的仪器有试剂瓶、量筒、烧杯、玻璃棒．还缺少500mL容量瓶、胶头滴管，若出现下列情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”、或“无影响）
    A：浓盐酸经稀释后，未冷却至室温就转入容量瓶：偏高．
    B：容最瓶未烘干．底部有少量水无影响．
    C：定容时俯视刻度线：偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．由葡萄糖发酵可得乳酸，为研究乳酸的分子组成和结构，进行了下述实验：
    （1）称取乳酸0.9g，在某种状况下使其完全气化，相同状况下同体积的H2的质量为0.02g，则乳酸的相对分子质量为90．
    （2）若将上述乳酸蒸气在氧气中燃烧只生成CO2和H2O（g），当全部被碱石灰吸收时，碱石灰的质量增加1.86g；若将此产物通入过量石灰水中，则产生3.00g白色沉淀．则乳酸的分子式为C3H6O3．
    （3）另取0.90g乳酸，若与足量金属钠反应，生成H2 224mL（标准状况），若与足量碳酸钠反应，生成112mL CO2（标准状况），则乳酸的结构简式可能为CH2（OH）CH2COOH或．
    （4）若葡萄糖发酵只生成乳酸，其反应的化学方程式为C6H12O6 （葡萄糖）$\stackrel{乳酸菌}{→}$2CH3CH（OH）COOH或C6H12O6 （葡萄糖）$\stackrel{乳酸菌}{→}$2HOCH2CH2COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某温度下，将Cl2 通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO -与ClO${\;}_{3}^{-}$的离子个数比为1：3，则Cl2 与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为（　　）
    A．21：5B．4：1C．3：1D．11：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．从以图片中可以获取有关分散系的哪些知识 请谈谈你的看法． 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．a点对应的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
    B．b点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、F-
    C．c点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-
    D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．甲烷与氯气光照下反应的生成的氯代物都是气体
    B．正丁烷的四个碳原子在同一条直线上
    C．正丁烷的熔点、沸点都比异丁烷小
    D．分子式为CnH2n+2分子中共用电子对数为3n+1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．钠和钾是活泼的碱金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛应用．
    （1）将0.01mol下列物质①Na2O2②Na2O　③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①=②＞③＞④；
    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时其负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2；
    （3）现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg，则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是$\frac{62a-168b}{62a}$；
    （4）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是0.75（mol/L）（忽略溶液体积变化）．

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