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    常温时，以下4种溶液pH最小的是（　　）
    A、0.01mol?L-1醋酸溶液
    B、0.02mol?L-1醋酸与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合液
    C、0.03mol?L-1醋酸与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合液
    D、pH=2的盐酸与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合液
    考点：pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：常温下，溶液中pH最小说明溶液中氢离子浓度最大，根据溶液中溶质结合氢离子浓度大小判断．
    解答： 解：A．醋酸是弱电解质，所以0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L；
    B．0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，二者完全反应后，醋酸剩余浓度为0.005mol/L，同时生成0.005mol/L的醋酸钠，则氢离子浓度大于A选项的；
    C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是0.01mol/L的醋酸和0.005mol/L的醋酸钠，氢离子浓度小于0.005mol/L；
    D．pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，则氢离子浓度等于10-7 mol/L；
    所以氢离子浓度最大的是A，则pH最小的是A，
    故选：A．
    点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，明确溶液中的溶质及溶质的性质即可解答，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaOH固体配制230mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、
     
     
    ．
    （2）下列配制的溶液浓度偏低的是
     
    ；
    A、称量NaOH时，砝码放在左盘
    B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、定容时俯视刻度线
    E、配制前，容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理
    F、定容时加水时超过刻度线，用滴管吸出
    （3）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（　　）
    A、若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25
    B、n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3
    C、与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
    D、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组无色溶液中，所含离子能大量共存的是（　　）
    A、K+　 Na+　 Cl-　NO3-
    B、Cu2+　 H+　 HCO3-　 Cl-
    C、Na+　 Ba2+　 Cl-　 SO42-
    D、Fe2+　 H+　 NO3-　 ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛．请回答下列问题：
    （1）电解前，如果粗盐中SO42- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是
     
    （填字母代号）．
    a．Ba（OH）2　　   b．Ba（NO3）2　　     c．BaCl2
    （2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥组成如下：
    成分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶物
    质量分数（%）15～2015～205～1030～4010～15
    利用盐泥生产MgSO4?7H2O晶体的工艺流程如图1所示．

    回答下列问题：
    ①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右．持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因
     
    ．
    ②过滤所得滤渣的主要成分为
     
    ．
    ③根据如图2分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为
     
    ．
    ④真空干燥MgSO4?7H2O晶体的原因是
     
    ．
    （3）已知NaCl在60℃的溶解度为37.1g，现电解60℃精制饱和食盐水1371g，经分析，电解后溶液密度为1.37g?cm-3，其中含有20g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是（　　）
    A、高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先撤离酒精灯，后移出导管
    B、给试管加热时，先固定局部加热，后给试管来回均匀加热
    C、在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较
    D、点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）时，先检验气体纯度，后点燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验仪器名称的书写正确的是（　　）
    A、冷凝管B、溶量瓶
    C、长径漏斗D、蒸流烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇又称“木精”是重要的溶剂和基本有机原料，工业上常以CO和H2为原料合成甲醇．

    （1）已知CO的燃烧热为-283.0kJ?mol-1，甲醇的燃烧热为-726.5kJ?mol-1，则CH3OH（1）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（1）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上常利用反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图1所示，则230℃时的实验结果所对应的曲线是
     
    （填字母，下同）．该温度下工业生产适宜釆用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是
     
    　（填字母）．
    A.1?1.5　　　B.2.5?3　　C.3.5?4.5
    （3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：
    H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0某温度下，该反应的平衡常数K=1．
    ①若降低温度，该反应的K值将
     
    （填“增大”，“减小”或“不变”）
    ②该温度下，若起始时c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的物质的量浓度为0.5mol?L-1，则此时该反应的v（正）
     
    （填“＞”“＜”或“=”）v（逆）
    （4）某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向
     
    （填“a”或“b”）极移动．
    ②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将密度为1.84g?cm-3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol?L-1、密度为1.20g?cm-3的稀硫酸．
    求：（1）所需浓硫酸的体积． 
    （2）稀释时需用水的体．

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