精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反应A(g)+B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是( )

t/s

0

5

15

25[o]

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A.反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1

B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol·L-1,则反应的ΔH>0

C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时,C的转化率大于80%

D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前v<v

【答案】D

【解析】

试题分析: A(g)+B(g)C(g)

起始物质的量(mol) 1.0 1.0 0

改变物质的量(mol) 0.20 0.20 0.20

平衡物质的量(mol) 0.80 0.80 0.20

所以平衡常数K=0.625

A、反应在前5秒,平均速率v(A)=(1.0-0.85)mol/2L/5s=0.015 mol·L-1·s-1A错误;B、保持其他条件不变,升温,平衡时A的浓度为0.41mol/L,A的物质的量为0.41mol/L×2L=0.82mol,大于0.8mol,说明升温平衡逆向移动,正反应为放热反应,B错误;C、相同温度下,起始向容器中加入2.0molC,相当于增大压强,达到平衡时,C的物质的量大于0.4mol,参加反应的C的物质的量小于1.6mol,转化率小于80%,C错误;D、相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,浓度商50K,反应逆向进行,反应达到平衡前正反应速率小于逆反应速率,D正确,答案选D。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:

请回答下列问题:

(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是:取样,先滴加KSCN溶液,再滴加 ,该过程的现象为______________________

(2)步骤②加入过量H2O2的目的是 _______________________

(3)步骤④中反应的化学方程式是 _______________________

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、________、灼烧、 、称量。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.活化分子之间的碰撞即为有效碰撞

B.使用催化剂能降低活化能,增加活化分子百分数

C.增大压强不能降低活化能,但能增加活化分子百分数

D.活化能的大小决定了反应能否自发进行

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:

(1)写出上述仪器的名称:A___________,C________________,E________。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母)

粗盐和泥沙:___________;花生油和水:____________。

(3)关于仪器的使用,下列说法不正确的是________。

A.A仪器可以用酒精灯直接加热

B.B仪器可以用于过滤

C.C仪器在放出液体时应打开上边的塞子

D.在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌

E.蒸馏时,E仪器中水的流向是上口进,下口出

(4)若向C装置中加入碘水和足量CCl4,充分振荡后静置,会观察到什么现象?______________。

(5)下列是进行该操作的步骤,正确的顺序是___________。

将混合物倒入分液漏斗中,并放在铁架台的铁圈上静置,分层;

从分液漏斗上口倒出上层溶液

将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔

分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁,旋开活塞,用烧杯接收溶液

检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。2 min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 mol,同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是( )

A.在该条件下,反应前后的压强之比为6∶5.3

B.若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1

C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)<1.4 mol

D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量大于Q kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】同温同压下,下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的

A.密度比为16:11 B.密度比为11:16

C.体积比为1:l D.体积比为16:11

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.的溶液中:K+、NH4+、SO42-、NO3-

B.0.1 mol/L NaAlO2溶液:Fe3+ 、H+、Cl-、SO42-

C.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-

D.使甲基橙试液显黄色的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】COCO2是火力发电厂释放出的主要尾气,为减少对环境造成的影响,发电厂试图采用以下方法将其资源化利用,重新获得燃料或重要工业产品.

1COCl2在催化剂的作用下合成光气COCl2.某温度下,向2L的密闭容器中投入一定量的COCl2,在催化剂的作用下发生反应:COg+Cl2gCOCl2g△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:

t/min

n CO/mol

n Cl2/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

反应02min末的平均速率vCOCl2= mol/L·min

2min4min间,vCl2 vCl2 “=”,该温度下K=

已知XL可分别代表温度或压强,图1表示L一定时,CO的转化率随X的变化关系.

X代表的物理量是 a 0 “=”

2在催化剂作用下NOCO转化为无毒气体,2COg+2NOg2CO2g+N2g△H=﹣748kJ·mol﹣1

一定条件下,单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示.温度高于710K时,随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是

已知:测定空气中NOCO含量常用的方法有两种,方法1:电化学气敏传感器法.其中CO传感器的工作原理如图3所示,则工作电极的反应式为 ;方法2:氧化还原滴定法.用H2O2溶液吸收尾气,将氮氧化物转化为强酸,用酸碱中和滴定法测定强酸浓度.写出NOH2O2溶液反应的离子方程式

3COH2可以制备甲醇,反应为COg+2H2gCH3OHg,以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池电极材料为惰性电极若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol,当有0.5mol甲醇参与反应时,电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验(可加热)中,下列试剂的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )

选项

试剂B

湿润的试纸A

现象

结论

A

碘水

淀粉试纸

变蓝

碘具有氧化性

B

浓氨水,生石灰

蓝色石蕊试纸

变红

氨气为碱性气体

C

Na2SO3,硫酸

品红试纸

褪色

SO2具有漂白性

D

Cu,浓硝酸

淀粉KI试纸

变蓝

NO2为酸性气体

查看答案和解析>>

同步练习册答案