【题目】某温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反应A(g)+B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是( )
t/s | 0 | 5 | 15 | 25[o] | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol·L-1,则反应的ΔH>0
C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时,C的转化率大于80%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前v正<v逆
【答案】D
【解析】
试题分析: A(g)+B(g)C(g)
起始物质的量(mol) 1.0 1.0 0
改变物质的量(mol) 0.20 0.20 0.20
平衡物质的量(mol) 0.80 0.80 0.20
所以平衡常数K=0.625
A、反应在前5秒,平均速率v(A)=(1.0-0.85)mol/2L/5s=0.015 mol·L-1·s-1,A错误;B、保持其他条件不变,升温,平衡时A的浓度为0.41mol/L,A的物质的量为0.41mol/L×2L=0.82mol,大于0.8mol,说明升温平衡逆向移动,正反应为放热反应,B错误;C、相同温度下,起始向容器中加入2.0molC,相当于增大压强,达到平衡时,C的物质的量大于0.4mol,参加反应的C的物质的量小于1.6mol,转化率小于80%,C错误;D、相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,浓度商==50>K,反应逆向进行,反应达到平衡前正反应速率小于逆反应速率,D正确,答案选D。
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【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是:取样,先滴加KSCN溶液,再滴加 ,该过程的现象为______________________。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是 _______________________。
(3)步骤④中反应的化学方程式是 _______________________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、________、灼烧、 、称量。
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【题目】下列说法正确的是
A.活化分子之间的碰撞即为有效碰撞
B.使用催化剂能降低活化能,增加活化分子百分数
C.增大压强不能降低活化能,但能增加活化分子百分数
D.活化能的大小决定了反应能否自发进行
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【题目】下图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:
(1)写出上述仪器的名称:A___________,C________________,E________。
(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母)
①粗盐和泥沙:___________;②花生油和水:____________。
(3)关于仪器的使用,下列说法不正确的是________。
A.A仪器可以用酒精灯直接加热
B.B仪器可以用于过滤
C.C仪器在放出液体时应打开上边的塞子
D.在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E.蒸馏时,E仪器中水的流向是上口进,下口出
(4)若向C装置中加入碘水和足量CCl4,充分振荡后静置,会观察到什么现象?______________。
(5)下列是进行该操作的步骤,正确的顺序是___________。
①将混合物倒入分液漏斗中,并放在铁架台的铁圈上静置,分层;
②从分液漏斗上口倒出上层溶液
③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁,旋开活塞,用烧杯接收溶液
⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水
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【题目】在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。2 min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 mol,同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是( )
A.在该条件下,反应前后的压强之比为6∶5.3
B.若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1
C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)<1.4 mol
D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量大于Q kJ
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【题目】同温同压下,下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的
A.密度比为16:11 B.密度比为11:16
C.体积比为1:l D.体积比为16:11
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.的溶液中:K+、NH4+、SO42-、NO3-
B.0.1 mol/L NaAlO2溶液:Fe3+ 、H+、Cl-、SO42-
C.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
D.使甲基橙试液显黄色的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
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【题目】CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气,为减少对环境造成的影响,发电厂试图采用以下方法将其资源化利用,重新获得燃料或重要工业产品.
(1)CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2).某温度下,向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:
t/min | n (CO)/mol | n (Cl2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
①反应0~2min末的平均速率v(COCl2)= mol/(L·min).
②在2min~4min间,v(Cl2)正 v(Cl2)逆 (填“>”、“=”或“<”),该温度下K= .
③已知X、L可分别代表温度或压强,图1表示L一定时,CO的转化率随X的变化关系.
X代表的物理量是 ;a 0 (填“>”,“=”,“<”).
(2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体,2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣748kJ·mol﹣1
①一定条件下,单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示.温度高于710K时,随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 .
②已知:测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种,方法1:电化学气敏传感器法.其中CO传感器的工作原理如图3所示,则工作电极的反应式为 ;方法2:氧化还原滴定法.用H2O2溶液吸收尾气,将氮氧化物转化为强酸,用酸碱中和滴定法测定强酸浓度.写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式 .
(3)用CO和H2可以制备甲醇,反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol,当有0.5mol甲醇参与反应时,电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 .
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【题目】用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验(可加热)中,下列试剂的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )
选项 | 试剂B | 湿润的试纸A | 现象 | 结论 |
A | 碘水 | 淀粉试纸 | 变蓝 | 碘具有氧化性 |
B | 浓氨水,生石灰 | 蓝色石蕊试纸 | 变红 | 氨气为碱性气体 |
C | Na2SO3,硫酸 | 品红试纸 | 褪色 | SO2具有漂白性 |
D | Cu,浓硝酸 | 淀粉KI试纸 | 变蓝 | NO2为酸性气体 |
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