Question

某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L^-1的硫酸。

现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L^-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:

①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。

请回答下列问题:

(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 ______________(选填序号),还缺少的仪器有________________ (写仪器名称)。

(2)配制100 mL 1 mol·L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL、

②50 mL、③100 mL)规格的量筒。

(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。

A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容

C.烧杯没有洗涤

D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

Answer 1

【解析】(1)用浓硫酸配制稀硫酸,无需烧瓶、药匙、托盘天平,还缺少100 mL容量瓶、玻璃棒。

(2)根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1 L×1 mol·L^-1=18.4 mol·L^-1

×V,V≈0.005 4 L,即5.4 mL,应选用10 mL量筒。

(3)A项无影响;B项未冷却,所加水偏少,浓度偏高;C项,造成溶质减少,浓度偏小;D项,仰视读数,会造成所加水偏多,浓度偏小。

答案:(1)②④⑥　100 mL容量瓶、玻璃棒

(2)5.4　①　(3)B