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【题目】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:

弱酸化学式

HA

H2B

电离平衡常数(25 )

Ka1.7×10-6

Ka11.3×10-3 Ka25.6×10-8

则下列有关说法正确的是(  )

A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为:c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

C.Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为:B2-2HA=2A-H2B

D.a mol/LHA溶液与a mol/LNaA溶液等体积混合,混合液中:c(Na+)>c(A-)

【答案】A

【解析】

A选项,根据Ka25.6×10-8得出,NaHB溶液中HB水解程度小于电离程度,溶液显酸性,因此微粒浓度的大小为:c(Na+)>c(HB) >c(B2)>c(H2B),故A正确;

B选项,酸性H2B > HA > HB,根据对应酸越弱水解程度越大得出等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2B) >pH(NaA) >pH(NaHB),故B错误;

C选项,由于酸性H2B > HA > HB,向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为:B2HA = AHB,故C错误;

D选项,将a mol/LHA溶液与a mol/LNaA溶液等体积混合,根据电离平衡常数和水解平衡常数得出,电离程度大于水解平衡常数,因此混合液中:c(A) > c(Na+),故D错误。

综上所述,答案为A

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A. 分子中的三个碳原子可能处于同一直线上

B. 全氟丙烷的电子式为:

C. 由丙烷转化为全氟丙烷的反应为取代反应

D. 全氟丙烷可由全氟丙烯(CF2=CFCF3)H2加成得到

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【题目】I.取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验,有关现象记录如下:①滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生;②再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色; ③最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题:

1KMnO4H2O2PbO2氧化性由强到弱的顺序为________

2)实验③中的现象为_____

3)实验①中反应的离子方程式是_________________

4)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为___

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

.某工业废水中仅含表中的离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L

阳离子

K+Cu2+Fe3+ Al3+Fe2+

阴离子

甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:

①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

②取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。

③另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。

④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

请推断:

1)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________

2)将③中红棕色气体(标况下)收集满一试管然后倒扣入水中(假设溶质不扩散),所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L(精确到千分位)。

3)甲同学最终确定原溶液中所含离子是__________________

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【题目】C4H8ClBr的同分异构体有几种(

A.10B.11C.12D.13

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【题目】实验室可用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2,用如图所示装置完成SO2性质性质的探究,请按要求完成填空:

1)实验中试管①中品红溶液褪色,实验结束后将试管①取下,置于沸水浴中加热,可观察到的实验现象为__

2)试管②中无明显现象,而试管③中出现白色沉淀,该沉淀的化学式为___

3)试管④中产生白色沉淀,写出其中发生反应的离子方程式:_____

4)试管⑤中出现淡黄色沉淀,证明SO2具有__性。

5)试管⑥的作用为__

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【题目】系统命名法给下列化合物命名:

(1)______________________________

(2)______________________________

(3)______________________________

(4)___________________________

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【题目】用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置,并可通过测定乙炔的量,从而计算电石纯度。

(1)实验室制乙炔的化学反应方程式_____________________________

(2)进行实验时,所制气体从左向右流,仪器的正确连接顺序是____________(填接口字母);

(3)为了使实验中气流平稳,甲中分液漏斗里的液体X通常用________________

(4)装置丁的作用是____________________

(5)如果乙中收集到水的体积为V mL,电石质量为m g,则电石的纯度为_____________。(体积已换算成标准状况下体积)

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4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(l) ΔH1-1169.2 kJ/mol

2NO(g)O2(g)=2NO2(g) ΔH2-114.2 kJ/mol

3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g) ΔH3-71.7kJ/mol

回答下列问题:

1NH3(g)2O2(g)=HNO3(aq)H2O(l)ΔH___________kJ/mol

原料气体(NH3O2)在进入反应装置之前,必须进行脱硫处理。其原因是________

2)研究表明2NO(g)O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步:

a2NO(g) N2O2(g)() bN2O2(g)O2(g) 2NO2(g) ()

①该反应的速率由b步决定,说明b步反应的活化能比a步的_____(填“大”或“小”)。

②在恒容条件下,NOO2的起始浓度之比为2:1,反应经历相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如右图,则150℃时,v____v(填“>”或“<”)。若起始c(O2)5.0×104mol·L1,则380下反应达平衡时c(O2)_______ mol·L1

3T1温度时,在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NOO2=2NO2,实验测得:vv(NO)消耗2v(O2)消耗kc2(NO)c(O2)vv(NO2)消耗kc2(NO2)kk为速率常数,受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示:

①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)

A.混合气体的密度不变

B.混合气体的颜色不变

Ckk不变

D2v(O2)v(NO2)

②化学平衡常数K与速率常数kk的数学关系式K___________

③温度为T1时的化学平衡常数K_________。若将容器的温度变为T2kk,则T2 _______T1(填” “)。

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【题目】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )

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D. d中,钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度

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