【题目】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
弱酸化学式 | HA | H2B |
电离平衡常数(25 ℃) | Ka＝1.7×10-6 | Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8 |
则下列有关说法正确的是( )
A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B
D.将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)
【答案】A
【解析】
A选项，根据Ka2＝5.6×10-8得出，
，NaHB溶液中HB－水解程度小于电离程度，溶液显酸性，因此微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB－) >c(B2－)>c(H2B)，故A正确；
B选项，酸性H2B > HA > HB－，根据对应酸越弱水解程度越大得出等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B) >pH(NaA) >pH(NaHB)，故B错误；
C选项，由于酸性H2B > HA > HB－，向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2－＋HA = A－＋HB－，故C错误；
D选项，将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，根据电离平衡常数和水解平衡常数得出，电离程度大于水解平衡常数，因此混合液中：c(A－) > c(Na+)，故D错误。
综上所述，答案为A。
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【题目】美宇航局(NASA)提醒人类：环保、素食、节能将有效抑制温室效应；否则两极冰山融化，将引发一系列灾难。美国宇航局(NASA)科研人员发现了一种比二氧化碳高104倍的“超级温室气体”全氟丙烷(C3F8)，提醒人们慎用含氟物。有关全氟丙烷的说法正确的是
A. 分子中的三个碳原子可能处于同一直线上
B. 全氟丙烷的电子式为：
C. 由丙烷转化为全氟丙烷的反应为取代反应
D. 全氟丙烷可由全氟丙烯(CF2=CFCF3)与H2加成得到
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【题目】I.取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色； ③最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：
（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________；
（2）实验③中的现象为_____；
（3）实验①中反应的离子方程式是_________________。
（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为___。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
Ⅱ.某工业废水中仅含表中的离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
阳离子 | K+、Cu2+、Fe3+、 Al3+、Fe2+ |
阴离子 |
|
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________。
（2）将③中红棕色气体（标况下）收集满一试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L（精确到千分位）。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含离子是__________________。
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【题目】实验室可用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2，用如图所示装置完成SO2性质性质的探究，请按要求完成填空：
（1）实验中试管①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为__。
（2）试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为___。
（3）试管④中产生白色沉淀，写出其中发生反应的离子方程式：__和___。
（4）试管⑤中出现淡黄色沉淀，证明SO2具有__性。
（5）试管⑥的作用为__。
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【题目】用系统命名法给下列化合物命名：
(1)
______________________________
(2)
______________________________
(3)
______________________________
(4)
___________________________
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【题目】用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。
(1)实验室制乙炔的化学反应方程式_____________________________；
(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是____________（填接口字母）；
(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用________________；
(4)装置丁的作用是____________________
(5)如果乙中收集到水的体积为V mL，电石质量为m g，则电石的纯度为_____________。(体积已换算成标准状况下体积)
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【题目】硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有：
4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(l) ΔH1＝-1169.2 kJ/mol
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH2＝-114.2 kJ/mol
3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)＋NO(g) ΔH3＝-71.7kJ/mol
回答下列问题：
（1）NH3(g)＋2O2(g)=HNO3(aq)＋H2O(l)的ΔH＝___________kJ/mol。
原料气体（NH3、O2）在进入反应装置之前，必须进行脱硫处理。其原因是________。
（2）研究表明2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)的反应历程分两步：
（a）2NO(g) N2O2(g)(快) （b）N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g) (慢)
①该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的_____（填“大”或“小”）。
②在恒容条件下，NO和O2的起始浓度之比为2:1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如右图，则150℃时，v正____v逆（填“＞”或“＜”）。若起始c(O2)＝5.0×104mol·L1，则380℃下反应达平衡时c(O2)＝_______ mol·L1。
（3）T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO＋O2=2NO2，实验测得：v正＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k正c2(NO)c(O2)，v逆＝v(NO2)消耗＝k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示：
①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_______（填序号）
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的颜色不变
C．k正、k逆不变
D．2v正(O2)＝v逆(NO2)
②化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系式K＝___________。
③温度为T1时的化学平衡常数K＝_________。若将容器的温度变为T2时k正＝k逆，则T2 _______T1（填“＞” “＜”或“＝”）。
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【题目】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D. 图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度
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