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    铝与氢氧化钠溶液的反应和镁与盐酸的反应，在相同条件下生成相同体积的气体，则铝和镁的物质的量之比为


    1. A.
      1∶1
    2. B.
      2∶1
    3. C.
      3∶2
    4. D.
      2∶3
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．某高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
    熔点/℃ 660 2054 1535 1462
    沸点/℃ 2467 2980 2750 -
    Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的溶点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答
    合理
    合理
    （填“合理”或“不合理”）
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO
     
    -
    2
    +3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO
     
    -
    2
    +3H2↑
    ．
    （3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是
    B
    B
    （填序号）．
    A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上这的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如右图所示，试回答下列问题：
    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
    H++OH-═H2O
    H++OH-═H2O
    ．
    （2）在DE段，沉淀的物质的最没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
    NH4++OH-═NH3?H2O
    NH4++OH-═NH3?H2O
    ，上述现象说明溶液中的离子结合OH-的能力最强的是
    H+
    H+
    最弱的是
    NH4+
    NH4+
    （填离子符号）
    （3）B与A的差值为
    0.008
    0.008
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?长宁区一模）Ⅰ将a mol的Na2O2和bmol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设NaHCO3分解产生的CO2与Na2O2反应完后，H2O再与Na2O2反应．
    （1）当剩余固体只有Na2CO3，排出气体中O2的物质的量为
    a
    2
    mol
    a
    2
    mol
    （用含a或b的代数式表示）
    （2）当
    a
    b
    ＞1    时，剩余固体是
    Na2CO3、NaOH、Na2O2
    Na2CO3、NaOH、Na2O2
    ，排出气体是
    排出气体为O2
    排出气体为O2
    ．
    （3）当剩余固体为Na2CO3，NaOH，排出气体为O2，H2O时，
    a
    b
    的值为
    1
    2
    ＜
    a
    b
    ＜1
    1
    2
    ＜
    a
    b
    ＜1
    ．
    （4）当排出的O2和H2O为等物质的量时，则
    a
    b
    的值为
    2
    3
    2
    3
    ．
    Ⅱ实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示（C＞0）．试回答下列问题：
    （1）写出反应过程中的离子反应方程式：
    DE段
    NH4++OH-=NH3?H2O
    NH4++OH-=NH3?H2O
    ，
    EF段
    Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
    Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
    ．
    （2）合金中，铝的质量为
    0.216
    0.216
    g，铁的质量为
    1.344
    1.344
    g．
    （3）硝酸溶液的物质的量浓度为
    1.48
    1.48
    mol?L-1
    （4）C的值为
    7
    7
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
    熔点/℃ 660 2054 1535 1462
    沸点/℃ 2467 2980 2750 ---
    Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理：
     
    （ 填“合理”或“不合理”）．
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是
     
    （填序号），并说明理由：
     
    ．
    A．浓硫酸       B．稀硫酸 　　　C．稀硝酸 　　　D．氢氧化钠溶液精英家教网
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．为了测定熔融物中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量上述的熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器
     
    ，图中OC段没有沉淀生成的原因是：
     
    ．（用离子方程式表示）
    （2）由上述图形分析可知，溶液中结合OH-能力最强的离子是
     
    （填离子符号，下同）、最弱的离子是
     
    ．若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行：过滤、
     
    、
     
    、称量．
    （3）通过如图数据试计算，熔融物中两种金属的物质的量之比n（Fe）：n（Al）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
    熔点/℃ 660 2054 1535 1462
    沸点/℃ 2467 2980 2750 --
    Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：
     
    （填“合理”或“不合理”）
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是
     
    （填序号）．
       A．浓硫酸   B．稀硫酸  C．稀硝酸      D．氢氧化钠溶液
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则B点对应的沉淀的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
    熔点/℃ 660 2054 1535 1462
    沸点/℃ 2467 2980 2750 --
    Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：
     

    （填“合理”或“不合理”）
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
     

    反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是
     
    （填序号）．
    A．浓硫酸   B．稀硫酸  C．稀硝酸      D．氢氧化钠溶液
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    精英家教网
    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
     

    （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
     
    上述现象说明溶液中
     
    结合OH-的能力比
     
    强（填离子符号）．
    （3）B点对应的沉淀的物质的量为
     
    mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为
     
    mL．

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