练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    B、将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
    C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
    D、硫代硫酸钠溶液中加入适量稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，根据电荷守恒、质量守恒判断；
    B、根据氯气和溴化亚铁的物质的量判断过量与不足情况，再根据亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性判断；
    C、二氧化碳过量，生成了碳酸氢钙，没有碳酸钙沉淀生成；
    D、硫代硫酸酸根离子与氢离子反应生成了二氧化硫、硫单质和水，根据电荷守恒判断．
    解答： 解：A、二氧化氮溶于水，二者反应生成了一氧化氮、和硝酸，反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故A正确；
    B、将标准状况下112 mL氯气，氯气的物质的量为0.005mol，10 mL 1 mol?L-1的溴化亚铁溶液中含有0.01mol，由于亚铁离子的还原性大于溴离子的，亚铁离子先参加反应，0.02mol亚铁离子消耗消耗0.01mol氯气，显然氯气不足，溴离子没有参与反应，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
    C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成了可溶性的碳酸氢钙，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故C错误；
    D、硫代硫酸钠溶液中加入适量稀硫酸，反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查了离子反应的书写判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法即可解答，选项B容易出错，注意反应物量的关系，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1：1
    B、水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
    C、1 mol O2的质量等于NA个氧原子的质量
    D、分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    从化学知识的角度看，下列有关说法中，正确的是（　　）
    A、给试管中的液体加热时，为防止液体喷出，不能将试管口对着别人，但可以朝向自己
    B、取用金属钠时，为防止药品污染，切不可将剩余的钠放回原瓶
    C、稀释浓硫酸时，先向量筒中加入一定量的蒸馏水，然后缓缓注入适量浓硫酸，并不断搅拌
    D、测定某电解质溶液的pH时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸中心

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：
    （1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
    （2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；
    （3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：
    （4）利用氧化还原滴定方法，在70℃-80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度．
    回答下列问题：
    （1）为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体？
     

    （2）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：
     

    （3）下列物质中，可以用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是
     
    （填写序号）
    A．H2C2O4?2H2OB．FeSO4?7H2O  C．浓盐酸 D．Na2SO3
    （4）若准确称取W g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL．
    6H++2MnO4-+5H2C2O4?2H2O═2Mn2++10CO2↑+18H2O，问：
    ①滴定时，高锰酸钾溶液应装在
     
    ；
    ②滴定终点标志是
     
    ；
    ③KMnO4溶液的物质的量浓度为
     
    ：
    ④若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将
     
    （填“偏高”或偏低）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    B、常温下，46g分子式为C2H6O的物质中含有的极性键数一定为7NA，非极性键数为NA
    C、一定温度下，1 L 0.50mol?L-1NH4Cl溶液与2L 0.25mol?L-lNH4C1溶液含NH4+物质的量不同
    D、25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2NA
    B、一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A-微粒数均为0.01NA
    C、4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 NA
    D、标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L CH3OH中含有C-H键1.5NA
    B、标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5nA
    C、1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6nA
    D、1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
    可能大量含有的阳离子 H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
    可能大量含有的阴离子 Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
    为探究其成分，进行了以下探究实验．
    （1）探究一：
    甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
    ①该溶液中一定含有的阳离子是
     
    ，其对应物质的量浓度之比为
     
    ，一定不存在的阴离子是
     
    ；
    ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）探究二：
    乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、
    Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
    Cl2的体积（标准状况） 5.6L 11.2L 22.4L
    n（Cl-） 2.5mol 3.0mol 4.0mol
    n（Br-） 3.0mol 2.8mol 1.8mol
    n（I-）  x mol 0 0
    ①当通入Cl2的体积为5.6L时，溶液中发生反应的离子方程式为
     
    ；
    ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（　　）
    A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    B、2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    C、S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    D、CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案