[题目]已知:银锌电池放电时总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag.用银锌电池作电源.在非水体系中完成钢制品上镀铝的原理如图所示.下列说法正确的是( ) A.a电极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣B.银锌电池的电解质溶液可用稀硫酸C.银锌电池放电时.负极附近溶液的pH增大D.Al电极上发生的电极反应式为Al+7AlCl4﹣﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知：银锌电池放电时总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，用银锌电池作电源，在非水体系中完成钢制品上镀铝的原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.a电极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣
B.银锌电池的电解质溶液可用稀硫酸
C.银锌电池放电时，负极附近溶液的pH增大
D.Al电极上发生的电极反应式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣=4Al2Cl4﹣

【答案】D
【解析】解：A、电池反应式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO中，a为负极，失去电子发生氧化反应，故A错误；B、电池反应式Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag中，电解质若为硫酸，则不可能产生碱性物质，故B错误；
C、极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2 ，工作时负极区溶液的pH减小，故C错误；
D、Al电极上发生的电极反应式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣=4Al2Cl4 ，故D正确．
故选D．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液．

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2 ．
（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是．
②为使反应充分进行，实验中采取的措施有．
（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：．
②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少．其原因是．
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为．
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl﹣ ．测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用取20.00mL次氯酸溶液，．（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关电解质的说法中正确的是（）

A. 石墨能导电，所以石墨是电解质

B. 碳酸钙在水中的溶解度很小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙为电解质

C. 二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质

D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于物质的分类组合正确的是( )

分类组合	酸	碱	盐	非金属氧化物	金属氧化物
A.	C2H5OH	Ca(OH)2	K2CO3	CO2	CaO
B.	HNO3	NaHCO3	Na2SO4	CuO	MgO
C.	NH3	Ba(OH)2	MgCl2	P2O5	CaO
D.	CH3COOH	NaOH	CaCO3	SO2	Mn2O7

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是

A. KHSO4=K++HSO4- B. Ba(OH)2= Ba2++ OH2-

C. KOH=K++O2-+H+ D. KCl=K++Cl-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
①2Fe2O3（s）+3C（s）4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5KJmol﹣1
②Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5KJmol﹣1
③断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量
断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量
请回答：
（1）断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为．
（2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a molL﹣1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b molL﹣1 ，则a（选填“＞”“＜”或“=”）b．
（3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：

编号	容器	起始时物质的量 mol		平衡时物质的量/mol	平衡常数（K）
编号	容器	Fe2O3	CO	Fe	平衡常数（K）
1	恒温	0.5	1.5	0.8	K1
2	恒温	2	3	m	K2
3	绝热	1	1.5	n	K3

①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1= ．
②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）= ．
③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是（填选项字母）．
A．m＞2n
B．容器1和容器2中CO的平衡转化率v1＜v2 ．
C．K1=K3
D．平衡时气体压强：P3＞P1
（4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图1所示．

①6min时，改变的外界条件未，理由为．
②10min时，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反应速率v（正）（选填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
（5）CO﹣O2熔融盐燃料电池的装置如图2所示，电池工作时，C口产生的气体一部分通入B口被利用，另一部分被分离出来，若导线中流过2mole﹣ ，理论上C口被分离出的气体的物质的量最多为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】水处理技术在生产、生活中应用广泛，对海水、工业废水和生活污水进行处理是获得淡水，防止水土污染，改善水质的主要措施．
（1）海水淡化常用的三种方法为．
（2）具有永久硬度的水在软化时可采取的方法有（填选项字母，下同）．
a．加热法b．药剂法c．离子交换法
（3）用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是．
a．只能降低水中的永久硬度
b．能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度
c．可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度
d．可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度
（4）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行①杀菌消毒、②混凝沉淀、③过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是．（填序号）
（5）高铁酸钠（Na2Fe04）是一种新型饮用水消毒剂，某研究小组的同学设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程如图所示：

①废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的为．
②滤渣的成分为（填化学式）．
③写出Cl2将Z氧化为Na2FO4的化学方程式：．
④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释其净水原理：．
⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠：采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液．阳极的电极反应式为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ，反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（）
A.反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11molL﹣1 ，则反应的△H＜0
C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ，达到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】1.5molO2的质量为g，标况下体积为L．0.5mol H2O中含电子数为mol．

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