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    （11分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    请回答：

    (1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱 酸                                                     。

    (2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol／L     (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是       

    A．前者大           B．后者大           C．二者相等         D．无法判断

    (3)从丙组实验结果分析，HA是      酸(选填“强”或“弱”)。

    该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                

    (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH—)＝          mol／L

    写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。 c(Na+)－c(A—)＝      mol／L

     

    【答案】

    （1）a=7时，HA是强酸，a＞7时，HA是弱酸

    （2）否（或不一定）   c

    （3）弱     c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

    （4）10-5     10-5-10-9

    【解析】

    试题分析：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，因为是等体积等浓度混合，HA是强酸，生成物是强酸强碱盐，a=7，HA是弱酸，生成物是强碱弱酸盐，水解显碱性，a＞7，所以a=7时，HA是强酸，a＞7时，HA是弱酸。

    (2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，因为混合完后，PH=7，所以有电荷守恒可得混合溶液中离子浓度c(A－)=c(Na+)，C1不一定等于0.2mol／L。

    (3)从丙组实验结果分析，HA是弱酸，因为是等体积等浓度混合，a＞7生成物是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以HA是弱酸。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)。

    （4）丁组实验所得混合溶液PH=9，由水电离出的c(OH—)＝10-5 mol／L ，Kw=10-14

    c(H+)＝10-9 mol／L 由电荷守恒c（Na+）+c（H+） =c（OH_）+c（A-）,c(OH—)-c（H+）= c(Na+)－c(A—) 所以c(Na+)－c(A—)＝10-5-10-9。

    考点：酸碱混合计算

    点评：酸碱混合计算时要注意：等体积等浓度的强酸强碱混合，显中性；等体积等浓度的强酸弱碱混合时，由于生成的是强酸弱碱盐，所以溶液显酸性；等体积等浓度的强碱弱酸混合时，由于生成的是强碱弱酸盐，所以溶液显碱性。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验编号 HA物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH
    甲 0.2 0.2 pH=a
    乙 c 0.2 pH=7
    丙 0.2 0.1 pH＞7
    丁 0.1 0.1 pH=9
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
    若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
    若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
    ．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2
    否
    否
    （选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是
    c（A-）=c（Na+）
    c（A-）=c（Na+）
    ．
    （3）丙组实验结果分析，HA是
    弱
    弱
    酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
    10-5
    10-5
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验编号 HA物质的量浓度
    （mol?L-1）    		 NaOH物质的量浓度
    （mol?L-1）    		 混合溶液的pH
    甲 0.2 0.2 pH=a
    乙 c 0.2 pH=7
    丙 0.2 0.1 pH＞7
    丁 0.1 0.1 pH=9
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
    a=7为强酸，a＞7为弱酸
    a=7为强酸，a＞7为弱酸
    ．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2
    否
    否
    （选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是
    c（A-）=c（Na+）
    c（A-）=c（Na+）
    ．
    （3）丙组实验结果分析，HA是
    弱
    弱
    酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
    10-5
    10-5
    mol?L-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）-c（A-）=
    10-5-10-9
    10-5-10-9
    mol?L-1      c（OH-）-c（HA）=
    10-9
    10-9
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
    实验
    编号    		 HA物质的量
    浓度/（mol?L-1）    		 NaOH物质的量
    浓度/（mol?L-1）    		 混合后溶
    液的pH
    甲 0.1 0.1 pH=a
    乙 0.12 0.1 pH=7
    丙 0.2 0.1 pH＞7
    丁 0.1 0.1 pH=10
    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
    a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
    a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
    ．
    （2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系
    C
    C
    ．
    A．前者大  B．后者大
    C．两者相等  D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
    c（Na+）-c（A-）=
    10-4-10-10
    10-4-10-10
    mol?L-1．
    （Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
    回答下列问题：
    （5）在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1
    B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol?L-1
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号 HX物质的量
    浓度（mol?L-1）    		 NaOH物质的量
    浓度（mol?L-1）    		 混合溶液的pH
    甲 0.2 0.2 pH=a
    乙 C1 0.2 pH=7
    丙 0.2 0.1 pH＞7
    丁 C2 C2 pH=10
    请回答：
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a
    =
    =
    7（填＞、＜或=），则HX为强酸；若a
    ＞
    ＞
    7（填＞、＜或=），则HX为弱酸．
    （2）在乙组混合溶液中离子浓度c（X-）与c（Na+）的大小关系是
    C
    C
    ．
    A．前者大    B．后者大     C．二者相等       D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，HX是
    弱
    弱
    酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
    1×10-4
    1×10-4
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下，下列判断不正确的是（　　）
    实验编号 c（HA）/mol?L-l c（NaOH）/mol?L-1 反应后溶液pH
    甲 0.1 0.1 pH=9
    乙 c1 0.2 pH=7

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