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    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸铜和铝：2Al+3Cu2+═3Cu+2Al3+
    B．氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+═H2O
    C．碳酸钡与盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O

    分析 A．二者反应生成硫酸铝和铜；
    B．氧化物应保留化学式；
    C．碳酸钡沉淀，应保留化学式；
    D．二者反应生成硫酸铜和水．

    解答 解：A．硫酸铜和铝，离子方程式：2Al+3Cu2+═3Cu+2Al3+，故A正确；
    B．氧化铜与盐酸反应，离子方程式：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故B错误；
    C．碳酸钡与盐酸，离子方程式：BaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ba2+，故C错误；
    D．Cu（OH）2加入H2SO4，离子方程式：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O，故D正确；
    故选：AD．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量．则下列热化学方程式中正确的是（　　）
    A．2CH4（ g ）+4O2（ g ）═2CO2（ g ）+4H2O （ l ）△H=+890 kJ/mol
    B．CH4+2O2═CO2+H2O△H=-890 kJ/mol
    C．CH4 （ g ）+2 O2 （ g ）═CO2 （ g ）+2 H2O （ l ）△H=-890 kJ/mol
    D．$\frac{1}{2}$CH4 （ g ）+O2 （ g ）═$\frac{1}{2}$CO2 （ g ）+H2O （ l ）△H=-890 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列各问：
    （1）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是③（填序号）．
    ①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
    ②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    ③Cu $→_{△}^{空气}$ CuO$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2
    （2）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
    （3）围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：①将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．②加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：
    ①黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，该反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．
    ②写出两种可以鉴别（1）中产生的两种气体的试剂：高锰酸钾、溴水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．醛可发生分子间的反应，生成烃基醛，如

    现在用甲醛和乙醛来制备季戊四醇[C（CH2OH）4]，消耗的甲醛与乙醛的物质的量之比为（　　）
    A．3：1B．2：1C．4：1D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2
    B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
    C．已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
    D．在稀溶液中，H+ （aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．硫酸铜溶液与烧碱溶液反应：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．写出下列反应的离子方程式：
    ①锌和稀硫酸制氢气Zn+2H+=Zn2++H2↑．
    ②二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．25℃时，对有关溶液的分析不正确的是（　　）
    A．将0.1mol•L-1Na2CO3溶液加水稀释后，溶液中n（H+）•n（OH-）不变
    B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同
    C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c（Na+）：①＞②＞③
    D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na-）+2c（Ca-）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：
    I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    ①MnO4-+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    ②MnO4-+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    （1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填字母序号）．
    a．被氧化的元素是Cu和S
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
    c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
    d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S
    II：在稀硫酸中，KMnO4与 （NH4）2Fe（SO4）2也能发生氧化还原反应．
    （2）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：
    1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4 H2O
    （3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的质量为19.6g．需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒．
    III：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体．
    请回答：
    （4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O．
    （5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．

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