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    10．下列物质的体积最大的是（　　）
    A．标况下，1mol的NH3B．4℃时，18克水
    C．2mol的Al（密度为2.7g•cm-3）D．常温常压下1mol的CO2气体

    分析 标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，温度越高，气体的体积越大，Al为固体，H2O为液体．

    解答 解：标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，Fe为固体，H2O为液体，同物质的量气体的体积远大于固体和液体，因为固体和液体的体积由分子大小决定，而气体的体积由分子间的距离决定，对于气体温度越高体积越大，所以常温常压下1mol气体体积大于22.4L，所以常温常压下1mol的CO2气体体积最大．
    故选D．

    点评 本题考查了物质体积大小的比较，注意根据气体的摩尔体积以及决定体积大小的因素分析，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铁及其化合物与生产、生活关系密切，请回答下列问题：
    （1）印刷电路板是有高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”．请你写出该反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）工业上可用废铁屑制铁红（Fe2O3），生产中首先用废铁屑与HNO3反应制得Fe（N03）2．写出稀HNO3与过量Fe反应的离子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O；从“绿色化学”思想看制备Fe（NO3）2应用浓HNO3还是稀HNO3？并说明理由：稀HNO3、用稀硝酸氮的利用率高，产生的污染气体也少
    （3）高铁酸盐（FeO42-）是一种新型净水剂，既能净水又能杀菌．请运用所学知识推测高铁酸盐（Fe042-）能用于自来水杀菌消毒的原因：Fe042-具有氧化性．制备它的一种方法是用Fe2（SO4）3和NaCl0在强碱性溶液中反应，写出反应的离子方程式：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）在一定体积的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和NaSO4的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应），产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示
    ①写出（a+10）到（a+20）过程中反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    ②NaOH和Na2S04的混合溶液中c（NaOH）= c（Na2S04）（填＞、＜或=）．
    ③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n（Al3+）=mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知H2SO4（aq）与Ba（OH）2（aq）反应的△H=-1584.2kJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ/mol．则生成BaSO4（s）的反应热等于（　　）
    A．-1528.6kJ/molB．-1473kJ/molC．+1473kJ/molD．+1528.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列推论正确的是（　　）
    A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2
    B．C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol-1，则金刚石比石墨稳定
    C．OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
    D．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，则碳的燃烧热大于110.5kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）
    A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
    B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
    C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
    D．常温常压下，相同粒子数的CuO、H2O、O2的体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．把384g铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（　　）
    A．2molB．3molC．4molD．5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液  ④浓硫酸  ⑤浓盐酸．

    （1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A～E序号）：
    A接E接C接B接D．
    （2）A装置烧瓶中反应的方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2OC中所放试剂是浓硫酸．
    （3）停止反应后，还有Fe丝剩余．为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，某学生设计以下实验步骤：
    a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，过滤除去不溶物；
    b．取少量滤液，滴加KSCN溶液，检验Fe3+；
    c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl-．
    请指出该实验步骤b中溶液不一定  （填“一定”或“不一定”）会变红，理由是如果铁量较多，溶质就全部为氯化亚铁，则加入KSCN溶液不变红色；若要最终得到FeCl3溶液，应采取的改进措施是通入足量的氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用硝酸氧化淀粉水解的产物（C6H12O6）可制得少量草酸（H2C2O4），装置如图A所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
    实验过程如下：

    将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．
    请回答下列问题：
    （1）冷凝管水的进口是a（填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物质是硝酸．
    （2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化．
    （3）该装置最大的一个缺点是缺少尾气处理装置．
    （4）草酸重结晶的减压过滤装置如图B．仪器X的名称三颈烧瓶或吸滤瓶减压过滤的操作有：
    ①将含晶体的溶液倒入漏斗 ②将滤纸放入漏斗并用水湿润 ③打开水龙头④关闭水龙头 ⑤拆下橡皮管．正确的顺序是②③①⑤④．
    （5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由无色变为紫红色（或淡紫色），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为84%，若滴定前正确读数，滴定后仰视读数，则所测二水合草酸的质量分数偏高（填偏高、偏低、无影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知烯烃在一定条件下可发生下列反应R-CH=CH-R′$\stackrel{氧化剂，一定条件}{→}$R-CHO+R′-CHO，物质A的分子式为C9H10O3，在一定条件下可发生下列转换，其中A、E互为同分异构体，且都能与碳酸钠反应产生二氧化碳；F是含有三个六元环的化合物，K、I是酯化反应的产物

    （1）写出A、B、C、F的结构简式A、B、C、F；
    （2）写出H→I的化学方程式：HOOCCOOH+2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O．

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