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    5．如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．一段时间后，锌片质量会变少B．铜电极附近会出现蓝色
    C．电流由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的负极

    分析 该装置为原电池，Zn易失电子作负极，Cu作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极流向负极，据此分析解答．

    解答 解：A．锌作负极，锌失电子生成锌离子而逐渐被腐蚀，则锌的质量逐渐减少，故A正确；
    B．该装置中Zn易失电子而作负极，Cu作正极，正极上番茄中的电解质溶液得电子发生还原反应，所以铜电极附近不会出现蓝色，故B错误；
    C．锌作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故C正确；
    D．锌易失电子发生氧化反应而作负极，故D正确；
    故选B．

    点评 本题以水果电池为载体考查了原电池原理，根据失电子的难易程度确定正负极，再结合电流的方向分析解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布式为（n-1）dn+6ns1，回答下列问题．
    （1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的排列顺序为N＞O＞S．（用元素符号表示）
    （2）D元素原子的最外层电子排布图为
    （3）该配位化合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O，配体的中心原子的杂化方式为取sp3．
    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，两种化合物可以任意比互溶，解释其主要原因为H2O与H2O2分子之间存在氢键．
    （5）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为H-N=N-H，分子中含有3个σ键，1个π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将分别盛有熔融NaCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出Na、Mg、Al的物质的量之比是（　　）
    A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．向含有AgI的饱和溶液中：
    （1）加入固体AgNO3，则[I-]变小．（填“变大”“变小”或“不变”下同）
    （2）若改加更多的AgI，则[Ag+]将不变．
    （3）若改加AgBr固体，则[I-]变小，而[Ag+]变大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列物质中，不属于电解质的是（　　）
    A．乙醇B．CH3COOHC．BaCl2D．Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则下列正确的是（　　）
    A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应
    C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（　　）
    A．若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
    B．参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$a mol
    C．改变温度，产物中KClO的最大理论产量为$\frac{1}{2}$a mol
    D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：（部分反应条件、产物省略）

    回答下列问题：
    （1）工业上，由石油获得石蜡油的方法称为石油的分馏，由石蜡油获得B的方法称为石油的裂解．
    （2）①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为羟基；
    ②B到A的反应类型为加成反应，A到E的反应类型为酯化反应；
    ③C的分子式为C2H4O；F的结构简式为；
    （3）写出下列反应的化学方程式
    反应②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
    反应⑤：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑：
    （4）工业上制备H有以下两种方案：I．乙烷与氯气反应；Ⅱ．乙烯与氯化氢反应．
    你认为最合理的方案是（填代号）Ⅱ，理由是乙烷与氯气发生的是取代反应，副反应多，产物不纯，产率低，乙烯与氯化氧发生的是加成反应，产物纯净，产率高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．
    回答问题：
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    （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2SO4．
    （3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是1：1．
    （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是Ag（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是AgNO3（填化学式）．
    （5）装置乙中F极的电极反应是2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

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