Question

现有①BaCl₂②金刚石  ③NH₄Cl  ④Na₂SO₄ ⑤干冰  ⑥碘片 六种物质，按下列要求回答（若有多个选项的选出一个即给分，多选错选不给分）：
（1）熔化时需要破坏共价键的是

 

，熔点最高的是

 

，熔点最低的是

 

．
（2）属于离子晶体的是

 

，只含有离子键的物质是

 

，晶体含有两种化学键的是

 

，含有分子间作用力的是

 

．
（3）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为

 

．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为

 

．
（4）若2.6g乙炔（C₂H₂气态）完全燃烧生成液态水和CO₂时放热130kJ．则此反应的热化学方程式为：

 

．

Answer 1

考点：化学键,离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化,化学键与晶体结构

分析：（1）熔化时破坏共价键说明该物质中存在共价键；原子晶体的熔点最高，分子晶体的熔点最低，分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比；
（2）由阴阳离子构成的晶体属于离子晶体，活泼非金属和活泼金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，分子晶体中分子间存在范德华力；
（3）同一元素的最高正化合价与其最低负化合价的绝对值之和为8，根据最高正化合价结合化合物中各元素化合价的代数和为0确定其氧化物的化学式；
（4）2.6g乙炔的物质的量为0.1mol，0.1mol乙炔完全燃烧放出130kJ热量，则2mol乙炔完全燃烧放出2600kJ热量．

解答： 解：（1）熔化时破坏共价键说明该物质中存在共价键，加热金刚石熔化破坏共价键；原子晶体的熔点最高，金刚石是原子晶体，其熔点最高，分子晶体的熔点最低，且分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比，二氧化碳的相对分子质量小于碘，所以干冰的熔点最低；
故答案为：②；②；⑤；
（2）①③④是由阴阳离子构成的，为离子晶体；只含离子键的物质是①；晶体含有两种化学键的是 ③④，含有分子间作用力的是⑤⑥．
故答案为：①③④；①；③④；⑤⑥；
（3）同一元素的最高正化合价与其最低负化合价的绝对值之和为8，所以某元素最高正化合价为+6，其最低负价为-2，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高正化合价为+5价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，该氧化物的化学式为，故答案为：-2；R₂O₅；
（4）2.6g乙炔的物质的量为0.1mol，0.1mol乙炔完全燃烧放出130kJ热量，则2mol乙炔完全燃烧放出2600kJ热量，所以其热化学反应方程式为2C₂H₂（g）+5O₂（g）═2H₂O（l）+4CO₂（g）△H=-2600KJ/mol，故答案为：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═2H₂O（l）+4CO₂（g）△H=-2600KJ/mol．

点评：本题考查较综合，涉及热化学反应方程式、元素化合价、化学键的判断等知识点，根据热化学反应方程式概念、元素正负化合价之间的关系、化学键的概念等知识点来分析解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．