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    18．已知某可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（l）；△H=-E KJ•mol-1．反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如图．下列叙述正确的是（　　）
    A．正反应为吸热反应
    B．100摄氏度时，当生成cmolC，放出E KJ热量
    C．a+b＜c+d
    D．降低压强，正、逆反应速率都减小

    分析 由图象曲线变化可知，压强一定，随着温度的升高，C的体积分数降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，温度一定，增大压强，C的体积分数增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和大于生成物气体的化学计量数，以此解答该题．

    解答 解：A．由图象曲线变化可知，压强一定，随着温度的升高，C的体积分数降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，故A错误；
    B．根据aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（l）；△H=-E KJ/mol，当生成cmolC，放出EKJ热量，但由于温度100摄氏度时，D有可能变成气态，所以放出热量有可能小于EKJ热量，故B错误；
    C．温度一定，增大压强，C的体积分数增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和大于生成物气体的化学计量数，即a+b＞c+d，故C错误；
    D．降低压强，正、逆反应速率都降低，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析，注意采取“定一议二”原则分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．1：3：1B．2：3：1C．2：2：1D．1：3：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A．锂（Li）的密度比钠小，锂的熔沸点也比钠低
    B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
    C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
    D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q为短周期元素．Z元素的焰色反应为黄色；X与Y形成的气体能使酚酞溶液变红，X与Q形成18电子的分子，其空间构型为v形，W的基态原子3d轨道有8种运动状态不同的电子．请回答下列问题：
    （l）Z在周期表中的位置第三周期第ⅠA族；W基态原子的价电子排布式3d84s2．
    （2）X、Y、Z、Q中，基态原子第一电离能最大的是N（填元素符号）．
    （3）在XQ-中Q的杂化类型为sp3 X的氧化物（X2O）晶体结构示意图如右，
    则 1molX2O晶体含有2mol氢键．
    （4）金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．
    ①金属羰基配合物中，微粒间作用力有bc（填字母代号）．
    a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键
    ②羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于分子晶体（填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
    A．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+，AlO2-，S2-，SO42-
    B．由水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，SO32-
    C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4 +、Na+、Fe2+、NO3-
    D．pH=2的溶液中：Na+、SO42-、NO3 -、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：
    请回答：
    （1）用中文填写上图空白．
    （2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是D．
    A．精制饱和食盐水进入阳极室             B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气             D．电解槽的阳极用金属铁网制成
    （3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
    （5）利用MgCl2•6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是在HCl气流中加热脱水（防止MgCl2水解）．
    （6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr或H2O+Na2SO3+Br2═2NaBr+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（　　）
    A．地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性
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    D．实验室储存的钠着火时，可以用砂子盖灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．D是一种单质，化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B、D均含X元素．已知一定条件下可发生反应：A+B═C+D，由此可知X元素（　　）
    A．一定是金属元素
    B．一定是非金属元素
    C．可能是金属元素，也可能是非金属元素
    D．以上均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象
    （1）用pH试纸检验溶液的pH大于7
    （2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色
    （3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
    （4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
    下列结论正确的是（　　）
    A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤
    C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥

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