Question

【题目】氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。两个常见的固氮反应[①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)和②N2(g)+O2(g)2NO(g)]，其平衡常数对数值(lg K)与温度的关系如下图。根据图中的数据判断下列说法正确的是

A. 反应①和②均为放热反应

B. 升高温度，反应①的反应速率减小

C. 在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮，反应程度相差很大

D. 在1 000 ℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根据①可知温度越高,平衡常数越小,说明升高温度,平衡逆向移动,则该反应的正反应是放热反应；由②可知温度越高,平衡常数越大,说明升高温度,平衡正向移动,正反应方向是吸热反应,A错误；

B.升高温度,无论是放热反应还是吸热反应,正、逆反应速率都增大,B错误；

C.在常温下,根据平衡常数可知,利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大,C正确；

D.由图只能知道1000℃时反应①和反应②的平衡常数相等,无法确定其浓度的大小,D错误；

综上所述，本题选C。