【题目】硫及其化合物是重要的化工原料，某学习小组对某些硫的化合物性质和制备进行如下实验探究：
Ⅰ.探究实验一：将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析(水蒸气除外)。
回答下列问题：
(1)气体X中除水蒸气之外，还可能有的气体是______________________。
(2)B中的试剂可能是__________，酸性KMnO4溶液的作用是_____________。
(3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是___________、___________。
Ⅱ.探究实验二：制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。
(1)制取Na2S2O3(装置如下图，夹持装置省略)。
①装置B中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为___________。
②除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种可以提高B中吸收SO2效率的方法___________。
(2)探究Na2S2O3的性质(反应均在溶液中进行)，请填空：
Na2S2O3性质 | 实验操作 | 实验现象 | |
探究1 | Na2S2O3溶液的酸碱性 | ____ | pH=8 |
探究2 | Na2S2O3的还原性 | 向新制的溴水中滴加Na2S2O3溶液 | __________ |
【答案】二氧化硫、氢气 品红溶液(或酸性高锰酸钾、溴水) 除去气体中残余的二氧化硫 黑色粉末变红色 白色粉末变蓝色 4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2 控制二氧化硫的流速、适当增大B中混合液的浓度、适当升高B中溶液温度等 把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在pH试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的pH 溴水颜色变浅（或溴水褪色）
【解析】
Ⅰ.在装置A中浓硫酸与Zn反应产生硫酸锌、二氧化硫和水，当反应进行到一定程度，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与Zn反应产生硫酸锌和氢气。所以反应产生的气体X中含有水蒸气、SO2、H2，通过品红溶液（或酸性高锰酸钾溶液、溴水等）检验SO2，用酸性KMnO4溶液除去SO2，然后通过浓硫酸干燥，然后通过D使H2发生反应： CuO+H2
Cu+H2O，然后通过无水硫酸铜检验H2O的存在。
Ⅱ.浓硫酸与Na2SO3反应产生SO2，SO2与Na2S、Na2CO3发生反应产生Na2S2O3和CO2，SO2、H2S都是大气污染物，要用NaOH溶液进行尾气处理。
Ⅰ.(1)浓硫酸与Zn反应产生硫酸锌、二氧化硫和水，当反应进行到一定程度，浓硫酸变为稀硫酸，Zn与稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气。所以气体X除水蒸气外还可能含有SO2、H2；
(2)装置B的作用是检验SO2，SO2具有漂白性、还原性，可以选择品红溶液、酸性高锰酸钾溶液(或溴水)作为检验试剂；检验H2的生成之前，应先排SO2的干扰，故酸性高锰酸钾用来除去气体中残余的SO2；
(3)D、E装置用于证明气体X中的H2，D中H2还原黑色CuO粉末为红色的Cu单质，反应生成的水进入盛有无水硫酸铜的E装置中，会看到白色粉末硫酸铜结合水得到蓝色硫酸铜晶体；
Ⅱ.(1)①装置B中由A制得的SO2与Na2S、Na2CO3反应生成Na2S2O3的同时也生成CO2，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，可得离子方程式为：4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2；
②控制SO2的流速、适当增大B中混合液的浓度、适当升高B中溶液温度等都可以提高B中吸收SO2效率；
(2)探究1：由实验现象pH=8可知探究1为测定Na2S2O3溶液的pH值，操作为：把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在pH试纸的中部，待试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的pH；
探究2：是要测定Na2S2O3溶液的还原性，向该溶液中加入溴水，溴水呈橙色，Na2S2O3溶液无色，若二者发生氧化还原反应，会看到的现象为：溴水颜色变浅(或溴水褪色)。
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示。A是红棕色固体，B是常见的强酸，C是常见的无色液体。E、F均为无色有刺激性气味的气体，其中E能使品红溶液褪色。G可用作补血剂，I是一种白色固体，在空气中最终变成红褐色。请回答下列问题：
（1）F的电子式为_____。
（2）写出反应②的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。
（3）可确定反应②中金属离子已完全反应的试剂为_____（填化学式）。反应③的装置如上图所示，倒置漏斗的作用是_____。
（4）写出反应③的离子方程式：_____。
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【题目】I.研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。回答下列问题：
(1)有下列反应：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ/mol
③2C(s)+O(g)=2CO(g) △H3=-221.0 kJ/mol
已知某反应的平衡常数表达式为K=
，请写出此反应的热化学方程式： _________________。
(2)往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。
①下列说法正确的是___________(填正确选项的序号)
A.实验2容器内压强比实验1的小
B.由实验2和实验3可判断该反应是放热反应
C.实验1比实验3的平衡常数大
D.实验2使用了比实验1效率更高的催化剂
E.在0→10mim内实验2的反应速率υ(O2)=0.015mol/(L·min)
②不能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填正确选项的序号)
A.容器内的气体压强不变 B.2υ正(NO2)=υ逆(O2)
C.气体的平均相对分子质量保持不变 D.NO2和NO的浓度比保持不变
③已知容器内的起始压强为 P0kPa，在800℃温度下该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡将___________(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)。
(3)为了减少雾霾中的SO2，工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为___________；25℃时，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当恰好完全反应时，溶液的pH___________7(填“大于”或“小于”或“等于”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________(已知：常温下H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8)。
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【题目】下列说法正确的是
A.汽油、煤油、柴油均可来自于石油的分馏
B.煤的液化与气化都是物理变化
C.乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.乙炔和苯均能使溴水褪色且原理相同
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【题目】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是（ ）
①
②
③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤
⑥CH3Cl
A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④
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【题目】高分子化合物H的合成路线如下：
已知：i. 
ii. 
回答下列问题
(1)A的化学名称为___________。
(2)B→C的化学方程式为______________________。
(3)E的结构简式为___________；由E生成F的反应类型为______________________。
(4)G中官能团名称为___________；由G→H的化学方程式为______________________。
(5)芳香族化合物L与G的官能团相同，但L的相对分子质量比G小28。则符合下列条件的L的同分异构体有___________种。
①与FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上有3个取代基
(6)按
有机合成路线可以制备
。结合题中流程和已知信息，可推知M、N的结构简式分别为___________、___________。
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【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（
）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是
A. 与环戊烯互为同分异构体
B. 二氯代物超过两种
C. 所有碳原子均处同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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【题目】298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式正确的是
A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1
B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1
C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1
D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1
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【题目】（1）现有以下物质：①熔化的NaOH ②稀H2SO4溶液 ③KNO3 固体 ④汞（金属）⑤酒精(C2H5OH)溶液 ⑥干冰，请回答下列问题(用序号填空)：
①属于电解质的是______________________；
②属于非电解质的是___________________。
（2）有四种物质是：①标况下6.72L CH4；②3.01×1023个HCl；③13.6g H2S；④0.2mol NH3，其中含有原子数最多的是_________，质量最大的是________。(用序号填空)
（3）如图所示，隔板I、Ⅱ均可自由移动，保持温度相同，若M容器中充入O2，N容器中充入SO2，若两容器中所含气体质量相等，则M容器和N容器的体积比为___________；若M容器中充入CO2，N容器中充入CO和H2两种混合气体，若隔板不再移动时两容器体积比为1:1， 则M,N容器中原子总数比为___________。
（4）标况下，体积_____L的CO气体含电子数与1.7克氢氧根离子OH- 含的电子数相同。
（5）9.5 g MCl2中含有Cl-的物质的量为0.2mol,则该氯化物的摩尔质量为________ g/mol，其中含M2+ 的质量为______g.
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