Question

【题目】25℃时，KHS溶液里存在下列平衡：a．HS-+H2O H3O++S2-　　b．HS-+H2OOH-+H2S。

(1)平衡a是_______平衡(填“电离”或“水解”，下同)，平衡b是_______平衡。

(2)向KHS溶液中加入少量NaOH固体，c(S2-)将__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，向KHS溶被中通入HCl时，c(HS-)将__________。

(3)向KHS溶液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀(CuS)产生，则平衡a__________移动(填“正向”、“逆向”或“不”，下同)，平衡b__________移动。

(4)在KHS溶液中，c(OH-)-c(H+)=____________________。

(5)向KHS溶液中加入AlCl3溶液，产生的现象为______________________________。

Answer 1

【答案】电离 水解 增大 减小 正向 逆向 生成白色沉淀和具有臭鸡蛋气味的气体

【解析】

（1）根据方程式可知平衡a中生成水合氢离子，可看成是水加上氢离子；平衡b中生成氢氧根离子，据此分析判断；

（2）依据外界碱或酸对HS-的水解和电离平衡产生的影响作答；

（3）铜离子与硫离子反应会生成黑色的CuS沉淀，据此分析作答；

（4）根据质子守恒规律得出结论；

（5）Al3+与HS-发生双水解。

（1）根据方程式可知平衡a中生成氢离子，是电离平衡，平衡b中生成H2S，是水解平衡，

故答案为：电离；水解；

（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时生成硫离子，则c（S2-）将增大，向KHS溶液中通入HCl时生成H2S，则c（HS-）将减小；

故答案为：增大；减小；

（3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶液时，有黑色沉淀（CuS）产生，说明平衡向电离的方向进行，则平衡a正向移动，促进电离，平衡b逆向移动，

故答案为：正向；逆向；

（4）在KHS溶液中，遵循质子守恒规律，即，所以，

故答案为：；

（5）向KHS溶液中加入AlCl3溶液，发生双水解反应，其离子方程式为：，所以现象为：生成白色沉淀和具有臭鸡蛋气味的气体，

故答案为：生成白色沉淀和具有臭鸡蛋气味的气体。