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    如图，a曲线是198K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（　　）
    分析：A、从热化学方程式的要求分析；
    B、从催化剂的作用分析；
    C、从催化剂的效果分析；
    D、从化学平衡的移动与反应热的具体数值分析．
    解答：解：A、热化学方程式必须注明物质的状态，故A错误．
    B、b曲线的活化能降低，是加入催化剂的原因，故B错误；
    C、催化剂降低活化能，不改变反应热数值，故C错误；
    D、通入2molN2和6molH2后，体积一定，压强增大，反应向正反应方向移动，故Q2＞2Q1，又因为反应为可逆反应，不会反应完全，故184＞Q2，故D准确；
    故选D．
    点评：本题考查化学能与热能的相互转化，加入催化剂能降低活化能，不改变反应热．
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    如图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是

    [　　]

    A．

    该反应的热化学方程式为：

    N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ·mol－1

    B．

    a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C．

    加入催化剂，该化学反应的反应热也改变

    D．

    在温度体积一定的条件下，通入1 mol　N2和3 mol　H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol　N2和6 mol　H2反应后放出的热量为Q2 kJ则184＞Q2＞2Q1

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    如图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
    [     ]
    A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol
    B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
    D．在温度体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1

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    科目：高中化学 来源：山西省模拟题 题型：单选题

    如图，a曲线是198℃、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
    [     ]
    A. 该反应的热化学方程式为N2+3H22NH3 △H=-92 kJ/mol
    B. b曲线是升高温度时的能量变化曲线
    C. 加入催化剂，该反应的反应热改变
    D. 在198℃、密闭容器的体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 molN2和6mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则 184>Q2>2Q1

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