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    【题目】在同一系列中，所有同系物都具有

    A.相同的分子量和相同的物理性质

    B.相同的物理性质和相似的化学性质

    C.相似的化学性质和相同最简式

    D.相同的通式，相似的化学性质，分子组成相差一个或若干个某种原子团

    【答案】D

    【解析】

    同系物的概念：结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物的互称

    A. 同系物分子量不同,物理性质相似，故A错误；

    B. 同系物具有相似的物理性质和相似的化学性质，故B错误；

    C. 同系物的最简式不一定相同，如甲烷和乙烷的最简式分别是CH4、CH2，故C错误；

    D. 同系物的概念：结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物的互称，结构决定性质，结构相似，化学性质也相似，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铬（Cr2O3）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上是以铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

    （1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。

    （2）焙烧时的主要反应为：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是____________________________________。

    （3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：___________________________。

    （4）硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为________________________。滤渣中除Al(OH)3外还有__________（填化学式）。

    （5）某工厂用448 kg铬铁矿粉[含Fe(CrO2)280%]制备Cr2O3，最终得到产品182.4 kg，产率为______%。

    （6）Cr3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为_______，才能使铬离子沉淀完全。（已知溶液中离子浓度小于1×10-5 mol·L-1，则认为离子完全沉淀；Cr(OH)3的溶度积常数为1.0×10－32。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）

    ①CH3Cl ② ③ ④

    A. ①② B. ②③④ C. ② D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用酒精灯直接加热的一组仪器是（ ）

    A.蒸馏烧瓶、漏斗B.容量瓶、冷凝管C.坩埚、试管D.分液漏斗、烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关Na2CO3 和 NaHCO3的说法正确的是（　　）

    A.水溶性Na2CO3＜NaHCO3

    B.二者都能与酸反应生成CO2

    C.热稳定性Na2CO3＜NaHCO3

    D.二者在相同条件下可相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M是一种常用香料的主要成分之一，其合成路线如图．

    已知：

    ①相同条件下1体积烃A完全燃烧消耗4体积氧气；

    ②RC≡CH+HCHORC≡CCH2OH；

    ③反应①的原子利用率为100%，反应类型属于加成反应；

    ④M的分子式为C13H18O2．

    回答下列问题：

    （1）A的名称为_______；G分子中有_______个碳原子在同一条直线上．

    （2）反应②～⑧中属于加成反应的是________；H中官能团的名称为_______。

    （3）物质M的结构简式为_________；B的一种同类别异构体存在顺反异构，该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为__________。

    （4）反应③的化学反应方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在学习了元素周期律之后，某化学实验小组设计了如下实验，验证碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强，请回答下列问题：

    (1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_____，烧瓶中加入块状固体是_____。

    (2)装置C中盛放的试剂是_____(选填字母)

    A．Na2CO3溶液 B．Na2SiO3溶液 C．NaOH溶液

    (3)画出实线框内的实验装置图，并注明所加试剂，该装置的作用是_____，

    (4)C中实验现象为_____，化学反应方程式是_____。若没有B装置，虽然C中出现的现象相同，但也不能得出正确结论，原因是_____。

    (5)从碳、硅在周期表中的位置角度，简要分析碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的原因是_____。

    (6)还有哪些事实能够说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强(试举一例)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 11.2 L H2中含有氢原子的个数为NA

    B. 在标准状况下，22.4 LCO2中含有共用电子对数为4NA

    C. 78gNa2O2与少量CO2反应转移电子数为NA

    D. 1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。可由水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取，其工艺流程如下：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。

    ②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl26H2O熔点为86℃，加热至110﹣120℃时，失去结晶水生成CoCl2。

    回答下列问题：

    （1）浸出水钴矿过程中，Fe2O3发生反应的化学方程式为________________________。

    （2）向浸出液中加入适量NaClO3目的是______________________________________。

    （3）“加Na2CO3调pH至a”，a的范围是______；过滤所得沉淀的化学式为_________。

    （4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如下图所示，向“滤液”中加入该萃取剂的目的是_____，使用该萃取剂的最佳pH范围是_____（填选项字母，pH-萃取率见下）

    A．5.0﹣5.5 B．4.0﹣4.5 C．3.0﹣3.5 D．2.0﹣2.5

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