某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1）如图为某实验小组依据氧化还原反应_______________(用离子方程式表示）设计的原电池装置,反应前，电极质量相等，一段时间后,两电极质量相差 12 g，导线中通过__________mol 电子。
(2）其他条件不变，若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl 溶液,石墨电极发生的电极反应为___________，这是由于 NH4Cl 溶液显_______________(填“酸性”、“碱性” 或“中性”）。用吸管吸出铁片附近的溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴 KSCN 溶液,溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水,溶液颜色褪去,同学们对此做了多种假设，某同学的假设：“溶液中的+3 价铁被氧化为更高价态。” 如果+3 价铁被氧化为 FeO42-，写出发生反应的离子方程式___________________。
(3）其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨连成的形装置如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液,现象是____________，电极反应为__________；乙装置中石墨(Ⅰ）为__________(填“正”、 “ 负” 、 “ 阴”或“阳”）极。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题
工业生产中产生的废气、废液、废渣直接排放会造成污染，很多都经过吸收转化为化工产品。
I．利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO2、NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如图（Ce为铈元素）。
请回答下列问题:
（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式: 。
（2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示：
右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。
（3）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4 mol·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为 L。
II.以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
（4）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2。提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有 （填序号）。
A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（5）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为
6Ca（OH）2+6Cl2===C
a（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 （填化学式）。
（6）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g?L?1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。
（7）工业上常用磷精矿[Ca5（PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：
CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l） △H=－271kJ/mol
5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l） △H=－937kJ/mol
则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。
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科目：高中化学 来源：2017届黑龙江牡丹江高级中学高三上期中化学卷（解析版） 题型：填空题
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）H﹣H、O = O和O﹣H键的键能分别为： a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol。CH3OH（g）的燃烧热为△H=—d kJ/mol。则CO2（g）+3H2（g） = CH3OH（g）+ H2O（l） △H= kJ•mol﹣1。（用含a、b、c、d的代数式表示）
（2）将CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（l）
已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的△H 0（填“＞”或“＜”）。若温度不变，减小反应投料比，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生反应制备二甲醚，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是 。（填字母，多选）
A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强
C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比
（4）以二甲醚、空气、KOH溶液组成的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，如图所示，请写出该燃料电池负极反应式 。当燃料电池消耗2.8LO2（标况）时，NaCl溶液的pH= （溶液体积变化忽略）（常温）。
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科目：高中化学 来源：2017届黑龙江牡丹江高级中学高三上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
下列说法中正确的是
A．相同温度下，同浓度的溶液的pH：CH3COONa > Na2CO3 > NaHCO3 > NaClO
B．同温同浓度的三种溶液：①（NH4）2SO4 ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2FeSO4 c （NH4+）大小：②>①>③
C．室温时pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合pH等于8
D．向1mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加3～5滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴入KI
溶液，沉淀变成黄色，由此推出：Ksp（AgI） < Ksp（AgCl）
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科目：高中化学 来源：2017届黑龙江牡丹江高级中学高三上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A．NaHSO4溶液 B．KOH溶液 C．Na2SO4 D．NH4Cl溶液
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科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关原电池的说法中不正确的是
A．由 Al、Cu、稀 H2SO4 组成原电池，放电时 SO42-向 Al 电极移动
B．由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－= AlO2-＋2H2O
C．由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出 1 mol Ag时，消耗铜电极32 g
D．由 Fe、Cu、FeCl3 溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋
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科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是
A．HBr、 CO2、 NH3 B．Na2O、 Na2O2、 Na2S
C．NaCl、 HCl、 H2O D．NaOH、 CaCl2
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是
A．开始加入合金的质量可能为16.4g
B．标准状况下产物NO的体积为22.4L
C．生成沉淀完全时消耗
NaOH溶液的体积为100mL
D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
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科目：高中化学 来源：2017届黑龙江双鸭山一中高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）
A．食盐、淡水 B．钠、镁 C．烧碱、氯气 D．溴、碘
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