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    欲用98%的浓硫酸，（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml．
    （1）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4
    B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线  
    D．洗净所用仪器  
    E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为
     
    ．
    （2）简要回答下列问题：（每空1分，共9分）
    ①所需浓硫酸的体积为
     
    mL．
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用
     
    mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度
     
    （“偏高”、“偏低”、“无影响”以下同）
    ③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出，结果会使所配溶液浓度
     
    ．
    ④在转入容量瓶前烧杯中液体应
     
    ，否则会使浓度
     
    ；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度
     
    ．
    ⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度
     
    ；仰视则使浓度
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）根据实验操作的步骤解答；
    （2）先根据c=
    n
    V
    计算出该浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；依据需要浓硫酸体积选择合适的量筒；根据c=
    n
    V
    可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
    解答： 解：（1）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，所以正确的顺序为：D、A、E、D、C、B；
    故答案为：D、A、E、D、C、B；
    （2）①②C=
    1000×1.84g/ml×98%
    98g/mol
    =18.4mol/L，稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，
    解得：V=13.6ml，所以需要浓硫酸13.6ml，应选择15ml的量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸，相当于稀释浓硫酸，量取的硫酸溶液中含硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
    故答案为：①13.6；
    ②15　偏低；
    ③搅拌过程中有液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
    故答案为：偏低；
    ④容量瓶不能盛放过热液体，溶解或者稀释后应待冷却后再移液，否则会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；烧杯内壁、玻璃棒上沾有溶质，不洗涤，会导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
    故答案为：静置冷却　偏高　偏低；
    ⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；仰视会导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
    故答案为：偏高　偏低．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，熟悉配置原理和过程是解题关键，注意物质的量浓度与质量百分数浓度之间的换算．
    练习册系列答案
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    与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线．试回答：

    Ⅰ．A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比
     
    ；
    Ⅱ．B处溶液中存在的浓度最大的离子是
     
    （填离子符号）；向B处生成的溶液中通入过量的二氧化碳，可见到的现象是（用离子方程式来表示）
     
    ；
    Ⅲ．铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al（SO4）2.12H2O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：
    NH4++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．试回答：
    （1）写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：
     
    ；
    （2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：
    ①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐渐减少．请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号答）
     
    ；
    （3）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol?L-1NaOH溶液，请在图2中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是（　　）
    A、盐酸、硫酸
    B、盐酸、NaOH溶液
    C、氨水、硫酸
    D、氨水、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热一段时间后，在饱和Na2CO3溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是（　　）
    A、有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
    B、有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
    C、产品中有被蒸馏出的H2SO4
    D、有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．地球上氦元素主要以42He的形式存在下列说法正确的是（　　）
    A、42He原子核内有4个质子
    B、42He的最外层电子数为2
    C、32He原子核内含有3个质子
    D、32He与42He互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是（　　）
    A、HCl、CuSO4、Mg（NO3）2、KOH
    B、NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
    C、H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
    D、NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38g．在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO20.88g．
    回答：
    （1）原混合物中NaHCO3的质量是
     
    g，
    （2）加热后新增加了Na2CO3
     
    g．
    （3）原混合物中含Na2CO3
     
    g．
    （4）4g该固体混合物最多可消耗盐酸的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从NO
     
    -
    3
    、SO
     
    2-
    4
    、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解．
    （1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是
     
    ．
    （2）若阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的化学式可能是
     
    ．
    （3）两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式可能是
     
    ．

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