【题目】有A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增的七种元素,它们都是短周期的主族元素.其中:A元素原子的半径最小;B元素的气态氢化物与其最高价含氧酸可生成一种盐;C原子M层电子数是K层的一半;F原子得到两个电子后与Ar原子核外电子排布相同;C、E、F的最高价氧化物的水化物都能两两之间发生反应.请回答下列问题:
(1)F原子的原子结构示意图是 , G元素形成的单质的结构式为 .
(2)用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程 .
(3)B,D,E三种原子的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号回答) .
(4)共价化合物FG2中所有原子都满足最外层8电子构型,请写出FG2的电子式 .
(5)写出C、E的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 .
【答案】
(1);Cl﹣Cl
(2)
(3)Mg>Al>N
(4)
(5)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】解:A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增的七种元素,它们都是短周期的主族元素,A元素原子的半径最小,则A为H元素;B元素的气态氢化物与其最高价含氧酸可生成一种盐,则B为N元素;C原子M层电子数是K层的一半,则C有三个电子层,每层电子数分别为2、8、1,所以C为Na元素;F原子得到两个电子后与Ar原子核外电子排布相同,则F的核外有16个电子,即F为S元素;C、E、F的最高价氧化物的水化物都能两两之间发生反应,则E为Al元素,D的原子序数小于Al大于Na,所以D为Mg元素;G是原子序数大于S的短周期元素,所以G为Cl元素;综上所述,A为H、B为N、C为Na、D为Mg、E为Al、F为S、G为Cl,(1)F为S元素,原子核外有16个电子,分三层排布,其原子结构示意图是 ;G为Cl元素,Cl元素形成的单质的结构式为 Cl﹣Cl;所以答案是: ;Cl﹣Cl;(2)A与C形成的化合物为NaHS,用电子式表示NaHS的形成过程为: ;
所以答案是: ;(3)电子层越多原子半径越大,电子层相同的原子,原子序数越大,半径越小,所以原子半径:Mg>Al>N;
所以答案是:Mg>Al>N;(4)共价化合物SCl2中所有原子都满足最外层8电子构型,则SCl2的电子式为 ;
所以答案是: ;(5)C为Na、E为Al,Na、Al的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;
所以答案是:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O.
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【题目】回答下列问题
(1)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15399 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图1所示,该同学所画的电子排布图违背 , B元素位于周期表五个区域中的区
②ACl2分子中A的杂化类型为 , ACl2的空间构型为 .
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物.
①以体心立方堆积形成的金属铁中,其原子的配位数为 .
②写出一种与CN﹣互为等电子体的单质的电子式 .
③六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4﹣中不存在 .
A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D.σ键 E.π键
(3)一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图2所示.请据此回答下列问题:
①确定该合金的化学式 .
②若晶体的密度=ρ g/cm3 , 则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示,不必化简)为cm.
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【题目】实验填空题:实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气.现有如图仪器和药品可供使用:
(1)实验室制取氯气的原理:;其中HCl所表现的性质是 .
(2)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)接 , 接 , 接 , 接 .
(3)在以上装置中,分别盛装了一些溶液,试说明所装溶液的作用.饱和食盐水的作用是;浓硫酸的作用是;氢氧化钠的作用是 .
(4)盛装NaOH溶液的试剂瓶中发生的化学反应为: .
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【题目】在一个温度恒定且容积保持不变的容器中进行着如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),能说明该反应已达到平衡状态的是( )
A.容器内
B.容器内的压强不再变化
C.断裂1mol H﹣H的同时生成2mol H﹣I
D.容器内颜色不再变化
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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,对于密闭 容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是( )
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n (N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比图中d点的值大
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【题目】常温下,关于溶液的稀释说法正确的是( )
A.将1 L 0.1molL﹣1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L,pH=13
B.pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍,pH=5
C.pH=4的H2SO4加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的[H+]=1×10﹣6molL﹣1
D.pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍,其pH=6
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【题目】联氨(又称肼,N2H4 , 无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料.回答下列问题:
(1)联氨分子的电子式为 , 其中氮的化合价为 .
(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为 .
(3)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(l)△H1
②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=﹣1048.9kJmol﹣1
上述反应热效应之间的关系式为△H4= , 联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 .
(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似.联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;Kw=1.0×10﹣14).联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 .
(5)联氨是一种常用的还原剂.向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是 . 联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀.理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是 .
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【题目】A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个,则A,B两元素形成的化合物可表示为( )
A.BA2
B.BA3
C.A3B2
D.B3A2
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【题目】工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl,工艺流程如下图所示.下列有关说法正确的是 ( )
A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH,Na2CO3、BaCl2 , 再加入盐酸调节溶液pH
B.饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C.流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
D.
如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
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