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【题目】有A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增的七种元素,它们都是短周期的主族元素.其中:A元素原子的半径最小;B元素的气态氢化物与其最高价含氧酸可生成一种盐;C原子M层电子数是K层的一半;F原子得到两个电子后与Ar原子核外电子排布相同;C、E、F的最高价氧化物的水化物都能两两之间发生反应.请回答下列问题:
(1)F原子的原子结构示意图是 , G元素形成的单质的结构式为
(2)用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程
(3)B,D,E三种原子的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号回答)
(4)共价化合物FG2中所有原子都满足最外层8电子构型,请写出FG2的电子式
(5)写出C、E的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式

【答案】
(1);Cl﹣Cl
(2)
(3)Mg>Al>N
(4)
(5)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
【解析】解:A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增的七种元素,它们都是短周期的主族元素,A元素原子的半径最小,则A为H元素;B元素的气态氢化物与其最高价含氧酸可生成一种盐,则B为N元素;C原子M层电子数是K层的一半,则C有三个电子层,每层电子数分别为2、8、1,所以C为Na元素;F原子得到两个电子后与Ar原子核外电子排布相同,则F的核外有16个电子,即F为S元素;C、E、F的最高价氧化物的水化物都能两两之间发生反应,则E为Al元素,D的原子序数小于Al大于Na,所以D为Mg元素;G是原子序数大于S的短周期元素,所以G为Cl元素;综上所述,A为H、B为N、C为Na、D为Mg、E为Al、F为S、G为Cl,(1)F为S元素,原子核外有16个电子,分三层排布,其原子结构示意图是 ;G为Cl元素,Cl元素形成的单质的结构式为 Cl﹣Cl;所以答案是: ;Cl﹣Cl;(2)A与C形成的化合物为NaHS,用电子式表示NaHS的形成过程为:
所以答案是: ;(3)电子层越多原子半径越大,电子层相同的原子,原子序数越大,半径越小,所以原子半径:Mg>Al>N;
所以答案是:Mg>Al>N;(4)共价化合物SCl2中所有原子都满足最外层8电子构型,则SCl2的电子式为
所以答案是: ;(5)C为Na、E为Al,Na、Al的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;
所以答案是:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O.

练习册系列答案
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【题目】回答下列问题
(1)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15399

21771

B

738

1451

7733

10540

①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图1所示,该同学所画的电子排布图违背 , B元素位于周期表五个区域中的

②ACl2分子中A的杂化类型为 , ACl2的空间构型为
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①确定该合金的化学式
②若晶体的密度=ρ g/cm3 , 则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示,不必化简)为cm.

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(1)实验室制取氯气的原理:;其中HCl所表现的性质是
(2)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)
(3)在以上装置中,分别盛装了一些溶液,试说明所装溶液的作用.饱和食盐水的作用是;浓硫酸的作用是;氢氧化钠的作用是
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A.容器内
B.容器内的压强不再变化
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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,对于密闭 容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是(

A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n (N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比图中d点的值大

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【题目】常温下,关于溶液的稀释说法正确的是(
A.将1 L 0.1molL1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L,pH=13
B.pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍,pH=5
C.pH=4的H2SO4加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的[H+]=1×106molL1
D.pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍,其pH=6

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【题目】联氨(又称肼,N2H4 , 无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料.回答下列问题:
(1)联氨分子的电子式为 , 其中氮的化合价为
(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为
(3)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(l)△H1
②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=﹣1048.9kJmol1
上述反应热效应之间的关系式为△H4= , 联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为
(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似.联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;Kw=1.0×1014).联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为
(5)联氨是一种常用的还原剂.向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是 . 联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀.理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是

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【题目】工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl,工艺流程如下图所示.下列有关说法正确的是 (

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如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性

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