分析 (1)Li失电子为负极,SOCl2为正极;
(2)根据锂的活泼性以及SOCl2的性质分析;
(3)6.9g金属锂为1mol,完全反应转移电子为1mol,根据W=UIt=UQ=nQ,Q=F×转移电子数,比能量=$\frac{电池输出电能}{电池质量}$计算.
解答 解:(1)Li失电子为负极,SOCl2为正极,正极上SOCl2得电子发生还原反应,根据反应方程式知,SOCl2得电子生成LiCl、S、SO2,其正极的电极方程式为:2SOCl2+4Li++4e-=4LiCl+S+SO2;
故答案为:2SOCl2+4Li++4e-=4LiCl+S+SO2;
(2)锂和钠是同一主族的元素,性质具有相似性,钠和空气中的氧气、水蒸气反应,所以锂和空气中的氧气、水蒸气也能反应;SOCl2也可与水反应,所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行.
故答案为:锂是活泼金属,易与H2O、O2反应;SOCl2也可与水反应;
(3)6.9g金属锂为1mol,完全反应转移电子为1mol,W=UIt=UQ=nQ,Q=F×转移电子数,比能量=$\frac{电池输出电能}{电池质量}$=$\frac{F×n}{m×1{0}^{-3}×3.6×1{0}^{3}}$=$\frac{2.68×1{0}^{4}n}{m}$W•h•kg-1;
故答案为:$\frac{2.68×1{0}^{4}n}{m}$.
点评 本题考查了新型化学电源,题目难度中等,注意把握题干中的信息以及原电池的正负判断极和电极方程式的书写方法,侧重于考查学生的分析能力和计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验序号 | 0.1032mol/L HCl溶液体积/mL | 待测NaOH溶液体积/mL |
1 | 27.83 | 25.00 |
2 | 26.53 | 25.00 |
3 | 27.85 | 25.00 |
化学式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黄色 | 黑色 | 红色 |
Ksp | 1.8×10-10 | 5.0×10-13 | 8.3×10-17 | 2.0×10-48 | 1.8×10-10 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 等于8.0g | B. | 等于8.00g | C. | 大于8.0g | D. | 等于0.2g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 点a的正反应速率比点b的大 | |
B. | 点c处反应达到平衡 | |
C. | 点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)不一样 | |
D. | 若开始充入1mol N2及足量H2,提供适当条件,可得2mol NH3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | AY溶液的pH小于7 | |
B. | AY溶液的pH小于BY溶液的pH | |
C. | 稀释相同倍数,BX溶液的pH变化小于BY溶液 | |
D. | 电离平衡常数K(BOH)小于K(HY) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | (1)(4) | B. | (2)(4) | C. | (4) | D. | (3)(4)(5) |
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