Question

12．写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（2）Ba（OH）₂Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
（3）CH₃COOHCH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（4）NH₃•H₂ONH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（5）Al（OH）₃H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（6）NaHSO₄NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（7）H₂SO₃H₂SO₃ ?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；
（8）KAl（SO₄）₂•12H₂O：KAl（SO₄）₂•12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O．

Answer 1

分析 （1）硫酸为强电解质完全电离；
（2）氢氧化钡为强电解质，完全电离生成钡离子与氢氧根离子；
（3）醋酸为弱电解质部分电离，用可逆符号；
（4）一水合氨为弱电解质，部分电离用可逆符号；
（5）氢氧化铝为弱电解质，部分电离用可逆符号；
（6）硫酸氢钠属于盐，在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；
（7）亚硫酸为多元弱酸，分部电离，用可逆符号；
（8）明矾为强电解质，完全电离出铝离子、钾离子、硫酸根离子．

解答 解：（1）硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，
故答案为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（2）氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
故答案为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
（3）醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（4）NH₃•H₂O为弱电解质，部分电离用可逆号，电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（5Al（OH）₃为弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案为：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（6）硫酸氢钠属于盐，在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（7）亚硫酸为多元弱酸分步电离，电离方程式：H₂SO₃ ?H⁺+HSO₃^-，HSO₃ ^-?H⁺+SO₃^2-；
故答案为：H₂SO₃ ?H⁺+HSO₃^-，HSO₃ ^-?H⁺+SO₃^2-；
（8）明矾为强电解质，完全电离，电离方程式：KAl（SO₄）₂•12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O，
故答案为：KAl（SO₄）₂•12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O．

点评 本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，氢氧化铝有两种电离方式，题目难度不大．