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    9．下列气体在水中溶解度最大的是（　　）
    A．NOB．SO2C．CO2D．Cl2

    分析 从相似相溶的角度分析，水为极性分子，则极性分子易溶于水，而非极性分子难溶于水，如与水反应，则气体在水中的溶解度增大，以此解答该题．

    解答 解：水为极性分子，而CO2、Cl2都为非极性分子，则CO2、Cl2微溶于水，NO与水不反应，不溶于水，
    而二氧化硫为极性分子，且与水反应生成亚硫酸，
    故选B．

    点评 本题考查常见气体的在水中的溶解度，要注意了解常见气体的物理性质并作比较记忆，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）某同学欲用12mol/L的浓盐酸配制1mol/L的盐酸250mL．
    ①操作时，必须用到的仪器是BCD（用字母表示）
    A.500mL容量瓶  B.250mL容量瓶  C.100mL烧杯  D.50mL量筒 E.10mL量筒
    ②操作中，若未将洗涤烧杯后的洗液注入容量瓶，则所配溶液的物质的量的浓度偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）
    （2）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯：
    ①右侧试管中的导管不插入溶液的目的是防止倒吸；
    ②在左边的试管中加碎瓷片的作用是防止暴沸；
    ③下列对该实验的操作，错误的有AD．
    A．用大火迅速升温 B．用小火小心加热 C．将浓硫酸加入乙醇中 D．用氢氧化钠溶液吸收产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
    （1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁，（填两种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的．
    （2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子．
    （3）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为10°．
    （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
    （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
    ①隔膜A是阴离子交换膜（填“阴”或“阳”）．
    ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子
    B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH-
    C．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
    D．常温下，23g NO2含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列能体现H2SO4中硫元素的氧化性的实验是（　　）
    A．锌和稀硫酸反应B．稀硫酸滴入紫色石蕊试液
    C．浓硫酸用作干燥剂D．浓硫酸与铜在加热的条件下反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．写出氮分子的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用，下表列出了①～⑩10种元素在周期表中位置．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑤⑥⑩
    3①③④⑦⑧⑨
    4②
    请回答：
    （1）这10种元素其中化学性质最不活泼的是Ar，非金属性最强的是F，形成化合物种类最多的是C（填元素符号）；
    （2）第三周期列出的六种元素对应的最简离子中半径最大的是S2-，最小的是Al3+（填离子符号）；
    （3）在①、②、③、④四种元素的最高价氧化物的水化物中，两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
    在⑤、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）；
    （4）对于⑦、⑧、⑩元素的氢化物，稳定性由强到弱的顺序为HF＞HCl＞H2S，还原性最强是H2S（填化学式）；
    （5）①～⑨的氢化物分子中与⑩的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H2O或CH4（举一例即可，填化学式）；
    （6）用电子式表示①与⑦形成化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是（　　）
    A．在pH=l的溶液中：SO32-、NH4+、ClO-、Cl-
    B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
    C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
    D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO42-、AlO2-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、NH4+、SCN-、C1-B．Na+、Br-、NH4+、SO42-
    C．Na+、HCO3-、K+、CO32-D．Fe2+、NH4+、C1-、OH-

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