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    14．铁在一定条件下与O2，水蒸气反应的共同产物是（　　）
    A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe（OH）3

    分析 铁在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，高温条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，据此分析解答．

    解答 解：铁在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，高温条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以铁在一定条件下与O2，水蒸汽反应的共同产物是Fe3O4，故选C．

    点评 本题考查以Fe为载体考查元素化合物性质，为高频考点，注意铁和水蒸气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，但铁和水在常温下不反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列所给溶液，溶质物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液
    B．将1LHCl溶于1 L水
    C．将1 L 0.8mol•L-1硫酸和 1L 1.2mol•L-1硫酸混合
    D．将4.0gNaOH溶于水配成100mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有下列九种物质：
    ①H2  ②铝  ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处（每空一分）：
    分类标准能导电非电解质电解质
    属于该类的物质②⑦⑧⑨④③⑤⑥⑨
    （2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
    （3）⑨在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为1.2mol/L．
    （4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
    （5）将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．

    （1）铜铬构成原电池如图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：铜电极上有气泡产生．盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是B
    A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
    B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池
    C．此过程中H+得电子，发生氧化反应
    D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中
    （2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的（　　）
    A．HCl→Cl2B．H2S→SO2C．Fe2O3→FeD．CaO→Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
    ①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
    ②2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
    （1）反应①中每生成1mol O2，转移电子的物质的量是4mol．
    （2）用单线桥表示反应②中的电子转移情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
    ①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得
    S2Cl2粗品．
    ②有关物质的部分性质如下表：
    物质熔点/℃沸点/℃化学性质
    S112.8444.6略
    S2Cl2-77137遇水生成HCl，SO2，S2，300℃以上万全分解：
    S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2
    设计实验装置图如下：

    （1）E中反应的化学方程式2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2．
    （2）C、D中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸（填试剂名称）．
    （3）F的作用是导气、冷凝．
    （4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是产率降低（或S2Cl2分解），在F中可能出现的现象是有黄色固体生成．
    （5）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）SCl2、Cl2或S，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不要过快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如图：
    2CH3CH2CH2O$?_{135℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
     反应物和产物的相关数据如表：
    相对分子质量沸点/℃密度/g/cm3水中溶解性
      正丁醇   74  117.20.8109 微溶
      正丁醚   130  142.00.7704几乎不溶
    ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
    ③分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的
    分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
    ④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，
    分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
    答：
    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加将浓H2SO4滴加到正丁醇中．
    （2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
    （3）步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4，振摇后静置，粗产物应上（填“上”或“下”）口倒出．
    （4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4．
    （5）步骤⑤中加热蒸馏时应收集D（填选项字母）左右的馏分．
    A、100℃B、117℃C、135℃D、142℃
    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），填写下列空白：
    （1）平衡时B的转化率为20%；
    （2）平衡时容器内的压强与原容器内压强的比值为10：11．

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