Question

一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂+O₂2SO₃(g)，知c_始(SO₂)=0.4 mol·L^-1，c_始=1 mol·L^-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：(1)当SO₂转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，向哪个方向进行？(2)达平衡状态时，SO₂的转化率应为多少？

Answer 1

解析：(1)            2SO₂+O₂2SO₃

开始/mol·L^-1      0.4     1               0

转化/mol·L^-1      0.2    0.1            0.2

转化后/mol·L^-1   0.2    0.9            0.2

此时=1.11＜19。

可知当SO₂转化率为50%时，反应未达平衡状态，反应向正反应方向进行。

(2)设达平衡时，SO₂转化的物质的量为x，则O₂转化，生成SO₃为x。所以K=≈19，x=0.32 mol·L^-1，所以SO₂的转化率为 × 100%=80%。

答案：(1)反应Q_c＜K，反应未达到平衡，向正向进行。

(2)80%