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6.足量铜与200mL浓硝酸完全反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况),若向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的体积是60mL,则原硝酸的物质的量浓度是多少?

分析 向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,沉淀为Cu(OH)2,溶液中溶质为NaNO3,根据钠离子守恒可知n(NaNO3)=n(NaOH),根据N元素守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2)+n(NO),进而计算原硝酸的物质的量浓度.

解答 解:向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,沉淀为Cu(OH)2,溶液中溶质为NaNO3,消耗NaOH溶液的体积是60mL,根据钠离子守恒可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.06L×5mol/L=0.3mol,根据N元素守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2)+n(NO)=0.3mol+$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.4mol,故原硝酸的物质的量浓度为$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2mol/L,
答:原硝酸的物质的量浓度为2mol/L.

点评 本题考查化学方程式有关计算,注意利用守恒法计算解答,避免过程的繁琐,侧重考查学生分析计算能力,难度中等.

练习册系列答案
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②下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是AB.(填字母)
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D.混合气体密度不变
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④比较第8min反应温度T(8)与第15min反应温度T(15)的高低:T(8)< T(15)
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向正反应方向移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”);
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