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    17．下列实验不能达到目的是（　　）
    A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应
    B．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝
    C．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
    D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

    分析 A．无色酚酞遇碱液变红色；
    B．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝；
    C．次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应；
    D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性．

    解答 解：A．无色酚酞遇碱变红色，向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明该溶液呈碱性，则硅酸钠水解导致溶液呈碱性，故A正确；
    B．氧化铝的熔点高于铝的熔点，铝表面被一层致密的氧化铝包着，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故B正确；
    C．次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，故C错误；
    D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，则氯水中加入蓝色石蕊试纸变红色，次氯酸有漂白性，所以试纸最后褪色，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、次氯酸的漂白性、盐类水解等知识点，易错选项是C，注意次氯酸漂白性具有永久性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一固定容积的密闭容器中，放入2mol A和1mol B，在一定条件下发生下列反应：2A（g）+B（g）?n C（g）+2D（g）达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强是原来的7/6倍，C的浓度是B浓度的2倍，则此反应中n值是（　　）
    A．4B．3C．2D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．

    请你参与研究，并回答有关问题：
    （1）三位同学所用化学药品制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气，如果他的实验操作都正确，收集不到氨气的主要原因是通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收．
    （3）你检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满．
    （4）三位同学都认为他们的实验装置也可用加热碳酸氢铵固体制取氨气，你判断他们能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”），其理由是分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气，通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到纯净干燥的氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是（　　）
    A．NaAlO2（aq）$\stackrel{过量盐酸}{→}$AlCl3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al2O3
    B．N2$→_{△}^{O_{2}/催化剂}$NO2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO3
    C．NaCl（饱和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    D．FeS2$\stackrel{煅烧}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是应用最广泛的金属．请回答下列问题：

    （1）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式NaAlO2
    向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    （2）铁的复杂氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成两种盐，则反应的化学方程式为Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
    检验反应后的溶液中存在Fe2+的具体操作是取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则反应后的溶液中存在Fe2+；
    纳米级Fe3O4是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反应：Fe3O4+H2O+O2→Fe（OH）3，每转移1mol电子生成Fe（OH）3的物质的量为3mol．
    （3）2.50g CuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
    请回答下列问题：
    Ⅰ．试确定b点时固体物质的化学式CuSO4•H2O（要求写出必要的推理过程）；
    Ⅱ．取270℃所得样品，于770℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO4$\frac{\underline{\;770℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO4•5H2O．
    Ⅲ.1000℃发生反应的化学方程式为CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）．已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．

    实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
    （1）提出假设：
    假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
    假设3：Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明SO2部分被氧化
    实验探究：
    实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
    （2）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收未反应的SO2．
    （3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式．未被氧化：V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$L，完全被氧化：V=0．
    （4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：SO2+Na2O2═Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．有一种矿石，经测定知镁、硅、氧元素的质量比是12：7：16
    ①用盐的形式表示其组成：Mg2SiO4（写化学式）
    ②用氧化物的形式表示其组成：2MgO•SiO2（写化学式）
    ③该矿石的成分属于盐类（填物质的类别）
    ④该盐中的阴离子SiO44-（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．工业上采用电解法制备氯酸钾．电解池中的电解质是氯化钾，电解产生的Cl2与K0H混合，就得到KClO3溶液，浓缩冷却结晶即可得到氯酸钾晶体．反应原理：①2KCl+2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+2K0H+H2↑ ②3Cl2+6K0H═KC103+5KCl+3H20．下列说法正确的是 （　　）
    A．反应①中的K0H、Cl2和H2都是电解质
    B．反应②属于离子反应
    C．若反应①消耗7.45gKCl，可以制备标准状况下4.48L氯气
    D．反应②中氧化剂和还原剂的质量之比是1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将下列10种物质分为两组：
    甲组：①甘氨酸  ②苯酚 ③醋酸 ④牛油  ⑤甲酸甲酯．
    乙组：⑥甲醛  ⑦溴水 ⑧苛性钠溶液  ⑨金属钠  （10）氯化铁溶液．
    甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应；乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应，则这两种物质分别是（　　）
    A．①⑦B．①⑧C．②⑧D．⑤⑨

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